某科研课题小组研究利用含H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO

2

-

4

的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，设计实验流程如图：

回答下列问题：
（1）加入双氧水的目的是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

，写出相应的离子方程式

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

。
（2）第一次调pH使Fe³⁺完全沉淀，写出反应的离子方程式

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

。
（3）第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到常温下相关数据如表（表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10^-5 mol•L^-1）。

	浓度/ （mol•L-1）	氢氧化物的 Ksp	开始沉淀的 pH	沉淀完全的 pH
Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

为防止Mn²⁺同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn²⁺的沉淀率为

99%

99%

，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的

Fe₂O₃

Fe₂O₃

（以化学式表示）。
（4）已知常温下，K_sp（MnS）=3.0×10^-14，K_sp（ZnS）=1.5×10^-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS（s）+Zn²⁺（aq）⇌ZnS（s）+Mn²⁺（aq），其平衡常数K=

2×10¹⁰

2×10¹⁰

。
（5）沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式

Mn²⁺+S₂

O

2

-

8

+2H₂O=MnO₂↓+2

SO

2

-

4

+4H⁺

Mn²⁺+S₂

O

2

-

8

+2H₂O=MnO₂↓+2

SO

2

-

4

+4H⁺

。