2022-2023学年上海市建平中学等级班高二（下）期末化学试卷

1

• 1．汽车是现代社会重要的交通工具之一，化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
  Ⅰ.氨气是制备NaN₃（叠氮化钠）的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有NaN₃、SiO₂、KNO₃等物质，NaN₃遇撞击时能生成金属钠和N₂。
  （1）上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是

   

  （填化学式），所涉及的5种元素中，非金属元素的原子半径由大到小的顺序为

   

  。
  （2）请列举一个事实说明N元素与O元素的非金属性强弱

   

  。
  （3）下列有关化学用语表示正确的是

   

  。
  A.Ne和N^3-的结构示意图均为
  B.二氧化硅的分子式：SiO₂
  C.氨气的空间填充模型：
  D.NH₄Br的电子式：​
  （4）

  NO

  -

  3

  的空间构型为

   

  。
  A.平面三角形
  B.三角锥形
  C.四面体形
  D.直线形
  Ⅱ.NaN₃是由一种单原子离子和多原子离子以1：1的比例构成的化合物。
  （5）叠氮化钠固体中所含化学键的类型为

   

  ，叠氮化钠的晶体类型为

   

  。
  （6）写出叠氮化钠分解的化学方程式

   

  。
  （7）工业通过反应一：2NH₃+2Na=2NaNH₂+H₂↑
  反应二：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃
  制备NaN₃，下列有关说法中正确的是

   

  （双选）。
  A.反应一每生成5.6L氢气（已换算至标准状况下的体积），转移电子数目为N_A
  B.反应一中NaNH₂为强电解质，NH₃为弱电解质
  C.反应二中生成的氨气可以循环利用
  D.与NaN₃同为碱金属叠氮化物的LiN₃受撞击分解产生Li₃N和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
  Ⅲ.SiO₂、KNO₃能与分解出的金属钠发生反应生成Na₂SiO₃，化学方程式为：Na+KNO₃+SiO₂→Na₂SiO₃+K₂SiO₃+N₂↑（未配平）。
  （8）配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目

   

  ：

   

  Na+

   

  KNO₃+

   

  SiO₂=

   

  Na₂SiO₃+

   

  K₂SiO₃+

   

  N₂↑。
  （9）​在该反应中KNO₃体现

   

  （填“氧化性”或“还原性”），Na₂SiO₃为

   

  （填“氧化产物”或“还原产物”）。
  （10）当反应转移5mol电子时，生成标准状况下的氮气

   

  L。
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

1

• 3．碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO₃的最佳方案：
  

  实验	试剂		现象
  	滴管（一滴管）	试管（2mL）
  	0.8mol/LFeSO4溶液 （pH=4.5）	1mol/LNa2CO3溶液 （pH=11.9）	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
  	0.8mol/LFeSO4溶液 （pH=4.5）	1mol/LNaHCO3溶液 （pH=8.6）	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气 泡，2min 后出现明显的灰绿色
  	0.8mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液 （pH=4.0）	1mol/LNaHCO3溶液 （pH=8.6）	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

  （1）实验Ⅰ中红褐色沉淀的化学式为

   

  。
  （2）实验Ⅱ中产生白色沉淀FeCO₃及少量无色气泡的离子方程式为

   

  。
  （3）小组同学讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO₃的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。
  
  将实验所得的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中，经一系列操作后，称量装置C的增重来测定沉淀中FeCO₃的纯度。
  ①仪器a的名称为

   

  ，所盛试剂应选择下列试剂中的

   

  （填字母），请写出A中FeCO₃发生反应的离子方程式

   

  。
  A.稀盐酸
  B.稀硝酸
  C.稀硫酸
  ②B中浓硫酸的作用为

   

  ，若无该装置，则测定结果会

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）；D中碱石灰的作用为

   

  。
  ③在A中充分反应后打开左侧止水夹通入一段时间的N₂，其目的是

   

  。
  （4）实验反思：经测定，实验Ⅲ中的FeCO₃纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析，制备FeCO₃实验成功的关键因素是

   

  。
  组卷：24引用：1难度：0.3

  解析

• 4．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：
  
  已知：
  ①​
  ②R³COOR⁴+R⁵COOR⁶

  醇钠

  △

  R³COOR⁶+R⁵COOR⁴
  （1）芳香族化合物A中含氧官能团的名称是

   

  ，G中含氧官能团的名称是

   

  。
  （2）A→B的反应类型是

   

  ，B→C的反应类型是

   

  。
  （3）F的结构简式是

   

  。
  （4）J→K的化学方程式是

   

  。
  （5）已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出

   

  （填物质名称）来促进反应。
  （6）奥昔布宁的结构简式是

   

  。
  （7）E的同分异构体有多种，符合下列条件的共有

   

  种，请写出其中一种的结构简式

   

  。
  ①含有苯环    ②能发生银镜反应
  ②核磁共振氢谱中有4组不同的峰
  （8）结合题中信息，以为有机原料，设计合成​的路线

   

  。（无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A

  反应试剂

  反应条件

  B••••••

  反应试剂

  反应条件

  目标产物）
  组卷：55引用：1难度：0.5

  解析