2023年安徽省滁州市定远县育才学校高考化学二模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项只有一项是符合题意要求的）
-
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是（ ）
组卷：65引用：3难度：0.7 -
2．下列氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
组卷：200引用：11难度：0.6 -
3．中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（ ）
A 宋代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器 瓷器主要原料是SiO2 B 《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南” 磁石主要成分是Fe2O3 C 古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合” 焰硝是指HNO3 D 《本草纲目》中记载石碱条：“彼人采蒿之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，亦去垢发面” 石碱条主要成分是K2CO3 组卷：172引用：3难度：0.7 -
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：46引用：1难度：0.8 -
5．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
组卷：30引用：3难度：0.7 -
6．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应生成HBr和HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是（ ）
组卷：35引用：1难度：0.7
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
-
17．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
i.由方案1中溶液变红可知a中含有方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。 离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl-氧化，还可能有产生（用方程式表示）。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-．用KOH溶液洗涤的目的是。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42-＞MnO4-，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：。组卷：1348引用：10难度：0.5 -
18．锌盐在化工、医药、电镀等方面都有重要应用。以硫化锌精矿为原料，选择在常压下，采用氧化-酸浸法进行实验生产的工艺如图所示。
已知：①浸出液杂质离子主要是Fe2+、Fe3+，还含有少量的Cu2+、Ni2+等；
②pH=1.5时，除铁的化学方程式为3Fe2（SO4）3+K2SO4+12H2O=2KFe3（SO4）2（OH）6↓+6H2SO4；
③25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39。
回答下列问题：
（1）浸出时，选用氧化-酸浸法而不直接选用酸浸法的优点是，氧化剂在稀硫酸介质中对硫化锌精矿进行浸取时所涉及的化学反应机理较为复杂，若氧化剂为稀硝酸时氧化产物为单质S，则发生反应的离子方程式为。
（2）温度对硫化锌精矿的浸出率有重要的影响，从室温到100℃范围内，温度对硫化锌精矿的浸出率的影响结果如图所示：
随浸出温度的升高，硫化锌精矿的浸出率显著提高的原因是；实际工业生产选用的合适温度为左右。
（3）若氧化剂为H2O2，用离子方程式解释除铁之前需要加入氧化剂的目的：。测定除铁后的滤液中c（Fe3+）为0.003mol•L-1，则此时溶液的pH=。
（4）除铁后再进一步调节pH=4左右，使其完全水解形成Fe（OH）3沉淀，即可达到除铁要求，不在除铁之前调节pH=4的原因是。
（5）加入Zn的目的是。组卷：9引用：2难度：0.5
