2020-2021学年天津一中高二（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）
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1．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：34引用：1难度：0.6 -
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
组卷：170引用：3难度：0.6 -
3．下列有机物能形成顺反异构体的是（ ）
组卷：196引用：2难度：0.5 -
4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ）
组卷：1301引用：70难度：0.5 -
5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能说明此观点的是（ ）
组卷：107引用：2难度：0.7 -
6．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是（ ）组卷：31引用：1难度：0.6
二、解答题（共3小题，满分52分）
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18．甲氧苄啶是一种广谱抗菌剂，主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、肠道感染等病症。甲氧苄啶的一种生产工艺路线如图：
已知：R1-CHBr2R1-CHOH2OR2-CH2-CNNaOCH2
回答下列问题：
（1）A的化学名称为，C的结构简式为。
（2）B中所含官能团的名称为，G的结构简式为。
（3）写出A→B的化学方程式，，该反应的反应类型为。
（4）满足下列条件D的同分异构体M，共有种。
①含有苯环
②不与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaOH溶液反应，且1mol M最多消耗5mol NaOH
（5）下列有关甲氧苄啶的说法不正确的是（填字母）。
A．分子式为C14H17O3N4
B．遇FeCl3溶液显紫色
C．能与盐酸发生反应
D．1mol甲氧苄啶能与6mol H2发生反应
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙腈（CH3-CN）为主要原料制备
的合成路线 。组卷：108引用：1难度：0.5 -
19．己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。
I．制备己二酸的一种反应机理如下：
+HNO3（浓）HOOC（CH2）4COOH+NO2↑+H2O（未配平）△
制备己二酸的装置如图所示（夹持、加热装置省略）。
（1）向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO3，再缓慢滴加1mL环己醇，保持80℃持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是。分离出己二酸粗品时，所用的玻璃仪器有。
（2）图中装置的缺陷为。
Ⅱ．用浓HNO3作氧化剂的合成方法中，浓HNO3会严重腐蚀设备。科学家改进了合成已二酸的方法，以环己醇（
）为原料制取己二酸[HOOC（CH2）4COOH]的实验流程如图：
已知：①“氧化”过程在（如图1所示）三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为：
KOOC（CH2）4COOK△H＜0KMnO4/Na2CO3＜50℃
②不同温度下，相关物质在水中的溶解度：
回答下列问题：物质 己二酸 氯化钠 氯化钾 25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3 70℃时溶解度/g 68 37.8 48 100℃时溶解度/g 160 39.5 56.3
（3）图1中冷却水从冷凝管（填“a”或“b”）口流入。
（4）“氧化”过程，在不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速为滴/min。
（5）流程中操作1为（填“趁热”或“冷却”）减压过滤，操作2为。
（6）流程中最后一次洗涤沉淀的方法为（填字母）。A．用乙醇洗涤B．用热水洗涤C．用冷水洗涤
（7）除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为。
（8）称取己二酸（M=146g/mol）样品0.2920g,用新煮沸的50.00mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用0.1500mol•L-1 NaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为20.00mL，计算己二酸样品的纯度。（已知：己二酸的电离平衡常数：Ka1=3.8×10-5，Ka2=3.9×10-6）
①滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，。
②己二酸样品的纯度为（保留4位有效数字）组卷：55引用：1难度：0.5
