2022-2023学年广东省广州市天河区高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应

  B．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素所呈现的焰色有关

  C．铝制餐具覆盖着致密的氧化膜，可用于长时间存放碱性食物

  D．抗酸药复方氢氧化铝片可用于缓解人体胃酸过多
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列广州博物馆馆藏文物中，不属于由金属材料制成的是（　　）
  

  文物
  选项	A.广彩人物纹大碗	B.明代铁锚	C.海兽葡萄纹铜镜	D.鎏金转鸭广钟

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：52引用：4难度：0.7

  解析

• 3．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（　　）
  

  选项	物质	类别	性质预测
  A	SO2	酸性氧化物	能与水反应生成酸
  B	CO	还原剂	能与Fe2O3等氧化剂反应
  C	K2CO3	钾盐	能与酸反应
  D	H2SiO3	酸	能与NaOH反应生成盐

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：220引用：2难度：0.5

  解析

• 4．月球土壤中含有Th（钍）元素，

  232

  90

  Th是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用

  36

  18

  Ar和

  176

  72

  Hf（铪）熔合蒸发技术合成了新核素

  207

  90

  Th。下列说法不正确的是（　　）

  A． 232 90 Th、 207 90 Th互为同位素

  B． 232 90 Th、 207 90 Th分别含有142个和117个中子

  C． 36 18 Ar化学性质不活泼

  D． 176 72 Hf含有176个质子
  组卷：112引用：5难度：0.5

  解析

• 5．下列化学用语对事实的表征正确的是（　　）

  A．氮气的电子式：

  B．CO2分子结构模型：

  C．H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O（g）+2Fe=Fe2O3+3H2

  D．铜在潮湿空气中易产生铜绿[主要成分为Cu2（OH）2CO3]：Cu+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
  组卷：28引用：3难度：0.5

  解析

• 6．化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应生产生活情景的是（　　）
  

  选项	生产生活情景	化学知识
  A	含有小苏打的泡打粉烘焙面包	Na2CO3能与酸反应产生气体
  B	用不锈钢制造地铁列车车体	不锈钢强度大，抗腐蚀性强
  C	用漂白粉漂白棉、麻、纸张	Ca（ClO）2具有还原性
  D	用氧化铁作故宫红色外墙的涂料	Fe2O3是碱性氧化物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。
  （1）利用下列试剂研究FeCl₃的性质：
  ①Cl₂
  ②Cu
  ③NaOH
  ④H₂SO₃
  ⑤AgNO₃。
  从物质类别角度分析，FeCl₃属于盐类，可与上述试剂中的

   

  （填数字序号）反应：从化合价角度分析，FeCl₃具有氧化性，能发生反应

   

  （写离子方程式）。
  （2）FeSO₄溶液的配制及性质探究
  ①配制480mL0.1mol/LFeSO₄溶液，需用托盘天平称量

   

  FeSO₄⋅7H₂O晶体。配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、

   

  （填仪器名称）。若定容时俯视刻度线，配得溶液的浓度将

   

  （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
  ②FeSO₄溶液存放较久已发生变质，设计方案检验FeSO₄溶液的变质程度。
  限选试剂：淀粉-KI溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液、新制氯水、KSCN溶液
  

  实验方案		实验现象	实验结论
  步骤1	取少量待测液于试管中，向其中滴加几滴		FeSO4溶液部分变质
  步骤2

  （3）高铁酸盐（如Na₂FeO₄）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向NaClO和NaOH混合溶液中滴加Fe（NO₃）₃溶液的方法制备Na₂FeO₄，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

   

  。
  组卷：81引用：2难度：0.5

  解析

• 20．氢氧化氧镍（NiOOH）有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料（主要成分为NiO，杂质为Fe₃O₄、CaO、CuO）制备NiOOH的工艺流程如图。
  
  已知几种金属离子沉淀的pH如表：
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
  开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
  沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

  （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有

   

  。
  A．研磨废料
  B．加入大量水
  C．搅拌
  D．适当升高温度
  （2）料渣1的主要成分是

   

  （填化学式）。
  （3）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的化学方程式

   

  。
  （4）“除铁”在40～50℃下进行，加入H₂O₂的作用是

   

  ，H₂O₂的实际消耗量比理论值高的原因是

   

  ，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是

   

  。
  （5）NiOOH中Ni的化合价为

   

  。“氧化”中会有

  SO

  2

  -

  4

  生成，反应的离子方程式为

   

  。
  （6）若用2.0t废料（含NiO75%）制得NiOOH1.6t,则NiOOH的产率为

   

  %（保留两位有效数字）。
  组卷：89引用：3难度：0.6

  解析