氢氧化氧镍（NiOOH）有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料（主要成分为NiO，杂质为Fe3O4、CaO、CuO）制备NiOOH的工艺流程如图。
已知几种金属离子沉淀的pH如表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
B
B
。A．研磨废料
B．加入大量水
C．搅拌
D．适当升高温度
（2）料渣1的主要成分是
CaSO4
CaSO4
（填化学式）。（3）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的化学方程式
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
。（4）“除铁”在40～50℃下进行，加入H2O2的作用是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是 过量H2O2将Fe2+氧化完全，加热时自身易分解
过量H2O2将Fe2+氧化完全，加热时自身易分解
，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是 3.2≤pH＜7.2
3.2≤pH＜7.2
。（5）NiOOH中Ni的化合价为
+3
+3
。“氧化”中会有SO
2
-
4
2Ni2++S2+6OH-=2NiOOH+2+2H2O
O
2
-
8
SO
2
-
4
2Ni2++S2+6OH-=2NiOOH+2+2H2O
。O
2
-
8
SO
2
-
4
（6）若用2.0t废料（含NiO75%）制得NiOOH1.6t,则NiOOH的产率为
87
87
%（保留两位有效数字）。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】B；CaSO4；H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓；将Fe2+氧化为Fe3+；过量H2O2将Fe2+氧化完全，加热时自身易分解；3.2≤pH＜7.2；+3；2Ni2++S2+6OH-=2NiOOH+2+2H2O；87
O
2
-
8
SO
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/9 8:0:9组卷：89引用：3难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
