人教版（2019）选择性必修1《3.1 电离平衡》2023年同步练习卷（1）（2）

一、选择题

• 1．某离子化合物MCl（s）在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是（　　）

  A．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离

  B．MCl在水分子作用下的溶解和电离是物理变化

  C．固体离子化合物MCl含有阴阳离子而能导电

  D．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合成水合离子
  组卷：14引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列说法中，正确的是（　　）

  A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

  B．强电解质的水溶液中不存在分子

  C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

  D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
  组卷：44引用：7难度：0.9

  解析

• 3．常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是（　　）

  A．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小

  B．加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，醋酸的电离平衡向右移动

  C．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH的电离常数增大

  D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大
  组卷：19引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

  A．SO2+H2O⇌H2SO3	B．NaHSO4═Na++H++SO42-
  C．H3PO4⇌3H++PO43-	D．NaHCO3⇌Na++H++CO32-
  组卷：32引用：2难度：0.6

  解析

二、解答题

• 13．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  请回答下列问题：
  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为

   

  。
  （2）写出H₂CO₃的电离方程式：

   

  。
  （3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

   

  （填字母序号）。
  A.c（H⁺）
  B.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C.

  c

  （

  C

  H

  3

  COO

  -

  ）

  •

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  D.c（CH₃COO^-）
  （4）取0.10molCH₃COOH （冰醋酸）做导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示，比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：
  
  n（H⁺）：a

   

  b；c（CH₃COO^-）：a

   

  b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a

   

  b。
  组卷：22引用：2难度：0.5

  解析

• 14．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。
  （1）已知部分弱酸的电离常数如表：
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离常数（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7  Ka2=5.6×10-11

  ①0.1mol•L^-1NaCN溶液和0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（HCO₃^-）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②常温下，下列pH相同的三种溶液：其物质的量浓度由大到小的顺序是

   

  。（填编号）
  A．CH₃COONa
  B．NaCN
  C．Na₂CO₃
  ③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是

   

  。
  （2）室温下，SO₂通入NaOH溶液中，在所得溶液中c（HSO₃^-）：c（SO₃^2-）=10：1，溶液pH=

   

  。（室温下，H₂SO₃的K_a1=5.4×10^-2；K_a2=1.0×10^-7）
  （3）已知25℃氯水溶液中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下HClO的电离常数值为

   

  。
  
  （4）已知：
  常温下NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-   K_b=1.8×10^-5
  H₂Y⇌H⁺+HY^-   K_a1=5.4×10^-2
  HY^-⇌H⁺+Y^2-   K_a2=5.4×10^-5
  则（NH₄）₂Y溶液的pH

   

  7。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （5）已知25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制100mL 0.01mol•L^-1FeCl₃溶液，在配制过程中容易出现浑浊现象，其原因是

   

  （用离子方程式表示其原因），所以在配制过程中要加入适量盐酸。
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析