电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7  Ka2=5.6×10-11

①0.1mol•L^-1NaCN溶液和0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（HCO₃^-）。（填“＞”、“＜”或“=”）
②常温下，下列pH相同的三种溶液：其物质的量浓度由大到小的顺序是

A＞B＞C

A＞B＞C

。（填编号）
A．CH₃COONa
B．NaCN
C．Na₂CO₃
③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
（2）室温下，SO₂通入NaOH溶液中，在所得溶液中c（HSO₃^-）：c（SO₃^2-）=10：1，溶液pH=

6

6

。（室温下，H₂SO₃的K_a1=5.4×10^-2；K_a2=1.0×10^-7）
（3）已知25℃氯水溶液中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下HClO的电离常数值为

10^-7.5

10^-7.5

。

（4）已知：
常温下NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-   K_b=1.8×10^-5
H₂Y⇌H⁺+HY^-   K_a1=5.4×10^-2
HY^-⇌H⁺+Y^2-   K_a2=5.4×10^-5
则（NH₄）₂Y溶液的pH

＜

＜

7。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制100mL 0.01mol•L^-1FeCl₃溶液，在配制过程中容易出现浑浊现象，其原因是

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示其原因），所以在配制过程中要加入适量盐酸。