2020-2021学年北京八中高一（下）期中化学试卷

一、（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意

• 1．下列气体中，与酸雨密切相关的是（　　）

  A．N2

  B．SO2

  C．CO2

  D．CO
  组卷：29引用：10难度：0.9

  解析

• 2．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（　　）

  A．浓盐酸

  B．稀硝酸

  C．浓硫酸

  D．硫酸铜溶液
  组卷：55引用：10难度：0.9

  解析

• 3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（　　）

  A．颜色

  B．状态

  C．化学键

  D．原子核
  组卷：68引用：29难度：0.9

  解析

• 4．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  太阳能集热	燃气燃烧	风力发电	手机电池工作

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：93引用：12难度：0.8

  解析

• 5．其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是（　　）

  A．用煤粉代替煤块燃烧

  B．食物存放在冰箱里

  C．滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解

  D．用1mol•L-1H2SO4代替0.1mol•L-1H2SO4与锌粒反应
  组卷：70引用：6难度：0.6

  解析

• 6．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（　　）

  A．点燃氢气前，先验纯

  B．用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上

  C．实验结束后，将废液倒入指定容器中

  D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌
  组卷：0引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（　　）

  A．S

  B．H2SO4

  C．SO2

  D．Na2S
  组卷：278引用：14难度：0.7

  解析

• 8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

  A．该装置能将电能转化为化学能

  B．锌片上发生还原反应

  C．电子由锌片通过导线流向铜片

  D．铜片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu
  组卷：79引用：7难度：0.8

  解析

• 9．下列化学用语表达正确的是（　　）

  A．N2的电子式：N⋮⋮N

  B．Cl-的结构示意图：

  C．氨气的结构式；

  D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号： 146 92 U
  组卷：26引用：3难度：0.7

  解析

• 10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

  A．X、Y、Z的浓度相等

  B．正、逆反应速率均等于零

  C．X、Y、Z在容器中共存

  D．X、Y、Z的浓度均不再改变
  组卷：87引用：20难度：0.9

  解析

• 11．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O↑+Cl₂↑+2O₂↑（放热反应）。下列对此反应的叙述中不正确的是（　　）

  A．该反应属于分解反应

  B．反应物的总能量大于生成物的总能量

  C．高氯酸铵只起氧化剂作用

  D．反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 12．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

  A．SO2通入澄清石灰水变浑浊：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O

  B．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2

  C．氨气溶于水溶液呈碱性：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌ NH + 4 +OH-

  D．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2 NO - 3 +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

一。选择题B卷（满分20）

• 35．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以

  NH

  +

  4

  和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理流程如图1：
  
  （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：

   

  。
  （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，

  NH

  +

  4

  经过两步反应被氧化成

  NO

  -

  3

  。两步反应的能量变化示意图如图2：
  
  ①第一步反应是

   

  反应（选题“放热”或“吸热”），判断理由是

   

  。
  ②

  NH

  +

  4

  全部氧化成

  NO

  -

  3

  的离子方程式是

   

  。
  （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是

   

  。
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 36．为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
  资料：①Br₂极易挥发；②Br₂在水中溶解度较小，易溶于CCl₄等有机溶剂。
  
  

  实验操作	实验现象
  i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
  ii.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
  iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

  （1）A中发生反应的化学方程式是

   

  。
  （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
  ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是

   

  。
  ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是

   

  。
  ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式

   

  。
  得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
  （3）iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
  观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
  观点2：B中有未反应H₂SO₃
  为验证观点2，应进行的实验操作及现象是

   

  。
  （4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是

   

  。
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析