2022-2023学年湖南省长沙市实验中学高二（上）入学化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题目要求.）

• 1．对下列各项事实的判断错误的是（　　）

  A．近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O三种元素组成

  B．屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物

  C．“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO．使用时只需加水即可加热“火锅”

  D．新型冠状病毒（2019-nCoV）平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒
  组卷：14引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语或命名正确的是（　　）

  A．次氯酸的结构式：H-Cl-O

  B．含有10个中子的氧原子的符号： 18 8 O

  C．S2-的结构示意图：

  D．NH4Cl的电子式
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是（　　）

  A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2

  B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2

  C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3

  D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
  组卷：53引用：15难度：0.5

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• 4．采用ZnBr₂/SiO₂为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．若用FeBr2替换ZnBr2，溴甲烷的产率将降低

  B．产物中可能混有CH2Br2

  C．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

  D．总反应为2CH4+2HBr+O2 催化剂 △ 2CH3Br+2H2O
  组卷：23引用：3难度：0.7

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• 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

  1

  2

  ．下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

  B．XZ2、W2Z2均为共价化合物

  C．由X元素形成的单质硬度一定很大

  D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键
  组卷：58引用：5难度：0.5

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• 6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为 NA

  B．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

  C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

  D．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA
  组卷：43引用：3难度：0.7

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三、非选择题（本题共4小题，共54分.）

• 17．某小组研究溶液中Fe²⁺与

  NO

  -

  2

  （亚硝酸根）、

  NO

  -

  3

  的反应。
  

  实验Ⅰ	试剂		现象
  	滴管	试管
  	1mol⋅L-1FeSO4溶液 （pH=4）	1mol⋅L-1NaNO2溶液 （pH=8）	a.逐滴加入FeSO4溶液至1mL，溶液先变黄，后变为棕色。2小时后，无明显变化
  		1mol⋅L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH=8）	b.逐滴加入FeSO4溶液至1mL，无明显变化。

  资料：[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
  （1）研究现象a中的黄色溶液。
  ①用

   

  溶液检出溶液中含有Fe³⁺，现象是

   

  。
  ②甲认为是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺．乙对比a、b的实验现象认为O₂不是主要原因，理由是

   

  。另行设计实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下Fe²⁺与

  NO

  -

  2

  反应生成了Fe³⁺和NO。写出该反应的离子方程式

   

  。
  （2）研究现象a中的棕色溶液。
  提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe²⁺与NO发生了反应。
  ①实验Ⅲ的操作和现象是

   

  。
  ②写出该反应的离子方程式

   

  。
  （3）研究酸性条件下，溶液中Fe²⁺与

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  的反应。
  

  序号	操作	现象
  ⅰ	取2mol⋅L-1的NaNO2溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且pH=3，再加入1mol⋅L-1FeSO4溶液1mL	溶液立即变为棕色
  ⅱ	取2mol⋅L-1的NaNO3溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且pH=3，再加入1mol⋅L-1FeSO4溶液1mL	无明显变化
  ⅲ	分别取1mL 1mol⋅L-1的NaNO3溶液与1mL 1mol⋅L-1的FeSO4溶液混合，再加入一滴浓硫酸（混合后溶液pH≈0.4）	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

  ⅲ中出现棕色的原因是

   

  。
  （4）实验结论：

   

  （至少写出两条）。
  组卷：13引用：2难度：0.6

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• 18．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如图实验。
  
  回答下列问题：
  （1）海水淡化的方法还有

   

  （写出一种）。
  （2）吸收塔中反应的离子方程式是

   

  。
  （3）步骤①包括加热蒸发浓缩、

   

  、过滤。
  （4）若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl,最简单的方法是

   

  。
  （5）通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是

   

  。
  （6）写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式

   

  。
  （7）由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行的理由是

   

  。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据如表信息，需加热的温度略高于

   

  ℃即可。
  

  	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
  熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
  沸点/℃	136.4	1090	1412	3287
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析