2021-2022学年江西省上饶市余干县黄金埠中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每个小题有且仅有一个正确选项）

• 1．下列生活现象中，用化学原理解释正确的是（　　）

  A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO2

  B．流感疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期

  C．某胃药的主要成分为Al（OH）3，服药期间不宜饮醋，避免中和Al（OH）3降低药性

  D．用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H++CO32-═H2O+CO2↑
  组卷：7引用：3难度：0.7

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• 2．下列说法错误的是（　　）

  A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

  B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

  C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

  D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列有关反应热和能量的说法正确的是（　　）

  A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的

  B．化学能：2mol H原子＞1mol H2分子

  C．根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和

  D．运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热
  组卷：26引用：5难度：0.8

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• 4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

  A．向水中加入少量NaHSO4	B．将纯水加热至100℃
  C．向水中投入少量的钾	D．向水中加食盐晶体
  组卷：46引用：3难度：0.8

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• 5．在A（g）+B（g）═C（g）+2D（g）反应中，下列表示的反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.1mol•L-1•min-1

  B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1

  C．v（C）=0.3mol•L-1•min-1

  D．v（D）=0.4mol•L-1•min-1
  组卷：14引用：5难度：0.7

  解析

• 6．已知某可逆反应A₂（g）+2B₂（s）⇌2AB₂（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

  A．此反应正反应在低温下可以自发进行

  B．该反应的反应热ΔH=-（E1-E2）kJ•mol-1

  C．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

  D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
  组卷：25引用：3难度：0.8

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• 7．已知3.0g乙烷C₂H₆完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-3120kJ/mol

  B．C2H6（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1560kJ/mol

  C．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1560kJ/mol

  D．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1560kJ/mol
  组卷：14引用：2难度：0.7

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二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

• 20．CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），该反应仅在高温下能自发进行。
  （1）该反应的△H

   

  0（填“＜”“＞”或“=”）。
  （2）T℃时，向2L密闭容器中投入2mol CH₄和1.5mol H₂O（g），发生上述反应，平衡时CH₄的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=

   

  。
  （3）T℃时，向1 L密闭容器中投入2 mol CH₄、1 mol H₂O（g）、3 mol CO、2 mol H₂，则反应的v（正）

   

  v（逆）  （选填“＜”“＞”或“=”）
  （4）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T_l、T₂、T₃且恒定不变。当反应均进行到5min时H₂的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
  ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器

   

  （填序号）。
  ②0-5 min内容器I中用CH₃OH表示的化学反应速率v（CH₃OH）=

   

  。（保留两位有效数字）
  ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO转化率最高的是容器

   

  。
  组卷：6引用：2难度：0.6

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• 21．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
  电离平衡常数K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

  （1）以上三种电解质的酸性由强至弱顺序为

   

  （用化学式表示，下同）。
  （2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为

   

  ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者

   

  后者（填“＞、＜或=”）。
  （3）已知NaHSO₃溶液显酸性，其原因是

   

  （离子方程式配适当文字叙述）。
  （4）H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.6

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