25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）以上三种电解质的酸性由强至弱顺序为

H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃

H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃

（用化学式表示，下同）。
（2）常温下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为

3%

3%

，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者

＜

＜

后者（填“＞、＜或=”）。
（3）已知NaHSO₃溶液显酸性，其原因是

HSO

-

3

⇌H⁺+

SO

2

-

3

，

HSO

-

3

+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，

HSO

-

3

的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO₃溶液显酸性

HSO

-

3

⇌H⁺+

SO

2

-

3

，

HSO

-

3

+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，

HSO

-

3

的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO₃溶液显酸性

（离子方程式配适当文字叙述）。
（4）H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

H₂SO₃+

HCO

-

3

=

HSO

-

3

+CO₂↑+H₂O

。