2021-2022学年湖北省武汉市武昌区水果湖高中高二（上）月考化学试卷（12月份）
发布：2024/9/12 10:0:8
一、单选题
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1．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.5 -
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
组卷：7引用：3难度：0.7 -
3．常温条件下，0.1mol/LNaCN溶液与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后，溶液微粒浓度排序正确的是（ ）（已知HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10）
组卷：78引用：4难度：0.6 -
4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ）
组卷：122引用：3难度：0.8 -
5．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ）
组卷：238引用：16难度：0.5 -
6．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法。已知：室温饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据如图所示流程图，下列说法错误的是（ ）
组卷：22引用：4难度：0.7
二、解答题（共4小题，满分0分）
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18．氯化亚铜是一种白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，常用作催化剂、杀菌剂。以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2 等杂质）和软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备碱式碳酸铜，并进一步制取氯化亚铜 （CuCl）的工艺流程如图：
已知：①CS2的沸点为46.2℃
②常温下几种物质开始沉淀与完全沉淀时的pH如表
请回答下列问题：金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
（1）为加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种），浸取过程中得到一种单质，写出主要反应的化学方程式，该单质可用CS2提取回收，回收过程中温度应控制在40℃～45℃之间，不宜过高的原因是。
（2）调节pH的范围为，物质a可选用（填序号）。
A.CuO
B.Fe2O3
C.CuCO3
D.MnO2
（3）“沉锰”时发生反应的离子方程式。
（4）得到的CuCl晶体需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是。组卷：21引用：2难度：0.6 -
19．酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题；
（1）仪器A的名称是。
（2）依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为mL。
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。①此次滴定时选择的指示剂为，②则待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L（保留四位有效数字）
（4）对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （填序号）。
①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
③锥形瓶未干燥，有少量蒸馏水
④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
⑥溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化
⑦酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出
（5）某实验小组为测定某固体样品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的含量，该物质的摩尔质量为392g.mol-1，做了如下实验：
测定原理：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L−1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。
①如何判断到达滴定终点？。
②产品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的质量分数为%（保留到小数点后一位）组卷：102引用：2难度：0.5
