2023年天津市南开中学高考化学模拟试卷（5月份）

一、单选题

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子

  B．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

  C．FeO粉末在空气中受热，被氧化成Fe3O4

  D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会被加速腐蚀
  组卷：82引用：2难度：0.7

  解析

• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA

  B．12 gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA

  C．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA

  D．3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为3NA
  组卷：88引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（　　）

  A．还原性：S2-＞Cl-	B．酸性：HCl＞H2S
  C．稳定性：HCl＞H2S	D．酸性：HClO4＞H2SO4
  组卷：95引用：3难度：0.7

  解析

• 4．我国嫦娥五号探测器带回月球土壤样本，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（　　）

  A．原子半径大小顺序为：W＞X＞Y＞Z

  B．Y单质的导电性能弱于Z单质的

  C．化合物XW中的化学键为离子键

  D．Z最高价氧化物水化物的酸性强于碳酸
  组卷：117引用：2难度：0.7

  解析

• 5．完成下列实验所选择的装置正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实验	除去乙醇中的苯酚	除去实验室所制乙烯中的少量SO2	蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体	制取少量纯净的CO2气体
  装置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：78引用：5难度：0.6

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四、实验题

• 15．一水硫酸四氨合铜晶体[Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：
  Ⅰ．实验室制取CuSO₄溶液
  方案i：铜与浓硫酸加热制备。
  方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。
  （1）请写出方案i反应的化学方程式

   

  ，其缺点是

   

  （写1点）。
  （2）实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是

   

  。
  （3）基于此，实验进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H₂O₂溶液，观察到的现象是

   

  （写1点）。H₂O₂的沸点为150.2℃．为加快反应需要提高H₂O₂溶液的浓度，可通过图将H₂O₂稀溶液浓缩，冷水入口是

   

  （填a或b），增加减压设备的目的是

   

  。
  Ⅱ．一水硫酸四氨合铜晶体的制备
  （4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH₃•H₂O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu₂（OH）₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式

   

  。
  （5）继续滴加NH₃•H₂O，会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加

   

  。
  Ⅲ．产品纯度的测定
  （6）精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V₁mL0.200mol•L^-1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V₂mL NaOH溶液。产品纯度的表达式为

   

  。
  组卷：98引用：4难度：0.5

  解析

五、原理综合题

• 16．H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
  Ⅰ．H₂S的除去
  方法1：生物脱H₂S的原理为：
  H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
  4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

  硫杆菌

  2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
  （1）硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是

   

  。
  （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为

   

  。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是

   

  。
  
  方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
  （3）随着参加反应的n（H₂O₂）/n（H₂S）变化，氧化产物不同。当n（H₂O₂）/n（H₂S）=4时，氧化产物的分子式为

   

  。
  Ⅱ．SO₂的除去
  方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
  NaOH溶液

  ①

  S

  O

  2

  ②

  C

  a

  O

  Na₂SO₃溶液
  （4）写出过程①的离子方程式：

   

  ；CaO在水中存在如下转化：
  CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）
  从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理

   

  。
  方法2：用氨水除去SO₂
  （5）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol•L^-1．将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol•L^-1时，溶液中的c（

  SO

  2

  -

  3

  ）/c（

  HSO

  -

  3

  ）=

   

  。
  组卷：1176引用：13难度：0.5

  解析