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人教版（2019）： 选择性必修1
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2024-2025学年下学期高中化学期末典型卷
期末复习 典型试卷 考前必刷
浏览次数：1131 更新：2025年06月03日
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2025年高考化学复习难题速递（2025年5月）
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浏览次数：1249 更新：2025年05月26日

  • 61．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn,其他电极均为Cu.下列说法错误的是（　　）

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：19引用：4难度：0.7
    解析

  • 62．已知：
    ①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）
    高温
    CO（g）+H2（g）；
    ②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是
     
    （填“甲”或“乙”）；判断的理由是
     
    ．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
     
    ．

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：21引用：5难度：0.1
    解析

  • 63．2016年12月1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2 
    放电
    充电
    C6+LiCoO2，其工作原理如图．下列关于该电池的说法正确的是（　　）

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：88引用：7难度：0.7
    解析

  • 64．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：599引用：47难度：0.9
    解析

  • 65．已知，电离是一个吸热过程。下列有关ΔH的判断正确的是（　　）
    ①CO32-（aq）+H+（aq）═HCO3-（aq）ΔH1
    ②OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）ΔH2
    ③OH-（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COO-（aq）+H2O（l）ΔH3
    ④CH3COOH（aq）═CH3COO-（aq）+H+（aq）ΔH4

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：0引用：1难度：0.6
    解析

  • 66．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：34引用：3难度：0.6
    解析

  • 67．反应C+CO2⇌2CO△H＞0．升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是（　　）

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：27引用：3难度：0.6
    解析

  • 68．25℃时，将1.0L wmol•L-1的CH3COOH 溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通（加）入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：6引用：2难度：0.5
    解析

  • 69．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为
     
    （填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择
     
    为宜，其原因是
     
    ．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：93引用：2难度：0.3
    解析

  • 70．为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确的是（　　）
    序号 阳极材料 阴极材料 电解质 阳极产物 阴极产物
    ① 石墨 石墨 0.1mol•L-1 CuCl2溶液 Cl2 Cu
    ② 石墨 石墨 0.1mol•L-1 NaCl溶液 Cl2 H2
    ③ 石墨 石墨 0.2mol•L-1 CuSO4溶液 O2 Cu
    ④ 铜 石墨 0.2mol•L-1 CuSO4溶液 Cu2+ Cu
    ⑤ 石墨 石墨 熔融NaCl Cl2 Na

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：66引用：4难度：0.5
    解析
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