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人教版（2019）： 选择性必修1
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2025年高考化学复习热搜题速递（2025年4月）
热点预测 中考复习 热搜题专练
浏览次数：126 更新：2025年04月27日
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2025年高考化学复习新题速递（2025年4月）
热点预测 高考复习 新题抢练
浏览次数：269 更新：2025年04月25日

  • 771．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：196引用：24难度：0.7
    解析

  • 772．下列诗句中能体现吸热反应的是（　　）

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：43引用：2难度：0.8
    解析

  • 773．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O⇌H++OH-，如果要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：92引用：14难度：0.9
    解析

  • 774．下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-12
    试回答下列问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
     
    1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是
     
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=
     
    ．
    （3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：67引用：14难度：0.3
    解析

  • 775．我国科学家研究出在S-ln催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H+的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（　　）

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：10引用：5难度：0.4
    解析

  • 776．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性①对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
    编号 反应物 催化剂
    ① 10mL 2%H2O2溶液 无
    ② 10mL 5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL 5%H2O2溶液 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
     
    ．
    （2）实验①和②的目的是
     
    ．
    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析图示能够得出的实验结论是
     
    ．

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：19引用：3难度：0.1
    解析

  • 777．探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
    Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5kJ•mol-1
    Ⅱ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2=-90.4kJ•mol-1
    Ⅲ．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3
    回答下列问题：
    （1）ΔH3=
     
    kJ•mol-1。
    （2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH（g）为amol,CO为bmol,此时H2O（g）的浓度为
     
    mol•L-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为
     
    。
    （3）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

    已知：CO2的平衡转化率=
    n
    （
    CO
    2
    ）
    初始
    -
    n
    （
    CO
    2
    ）
    平衡
    n
    （
    CO
    2
    ）
    初始
    ×100%
    CH3OH的平衡产率=
    n
    （
    CH
    3
    OH
    ）
    平衡
    n
    （
    CO
    2
    ）
    初始
    ×100%
    其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
     
    （填“甲”或“乙”）；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为
     
    ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
     
    。
    （4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为
     
    （填标号）。
    A．低温、高压
    B．高温、低压
    C．低温、低压
    D．高温、高压

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：1292引用：17难度：0.4
    解析

  • 778．下列热化学方程式的有关续表描述或结论正确的是（　　）
    选项 热化学方程式 有关描述或结论
    A 3O2（g）═2O3（g）△H=+242.6kJ•mol-1 反应物的总能量比生成物的总能量高
    B C3H8（g）═C2H4（g）+CH4（g）△H＞0
    丙烷比乙烯稳定
    C NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）△H=-57.3kJ•mol-1 含10.0g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3kJ
    D ①2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1
    ②2C（s）+O2（g）═2CO2 （g）△H2    		 △H1＞△H2

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：20引用：6难度：0.8
    解析

  • 779．下列有关实验操作的说法错误的是（　　）

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：75引用：7难度：0.7
    解析

  • 780．下列关于热化学方程式的说法不正确的是（　　）

    发布：2024/5/23 20:38:36组卷：4引用：2难度：0.7
    解析
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