当前位置：
章节挑题
请展开查看知识点列表
>
更多>>
已完结
|
热点预测
中考复习
热搜题专练
浏览次数：126
更新：2025年04月27日
|
已完结
|
热点预测
高考复习
新题抢练
浏览次数：269
更新：2025年04月25日
|
781．已知反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）催化剂发布：2024/5/23 20:38:36组卷：4引用：4难度：0.7782．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2，发生如下反应：NO2+SO2⇌NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：85引用：6难度：0.5783．已知下列热化学方程式：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.0kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482.0kJ•mol-1；
③CH3COOH（1）+O2（g）═CO2（g）+H2O（1）△H=-435.1kJ•mol-1；12
④NH4NO3（s）═NH3（g）+HNO3（g）△H=+170.7kJ•mol-1；
⑤CH3CH2CH3（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ•mol-1；
⑥ZnC2O4（s）═2CO2（g）+Zn（s）△H=+20.0kJ•mol-1。
回答下列问题：
（1）属于吸热反应的是。（填序号）
（2）上述放热反应中，相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序是。（用序号表示）
（3）3mol甲烷与1mol丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是kJ，该热量用于分解ZnC2O4（s）制备Zn（s），同时生成CO2气体时，从理论上将可制得Zng。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：9引用：2难度：0.7784．毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）。实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
（2）已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
加入NH3•H2O调pH=8可除去Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是。
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为mol•L-1．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。发布：2024/5/23 20:38:36组卷：27引用：2难度：0.5
785．一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）发布：2024/5/23 20:38:36组卷：240引用：10难度：0.7786．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别如下：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为。
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。常温常压时，当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式：。
（4）环境保护问题正越来越受到关注，二氧化碳是主要的温室气体，而节能减排可以有效地降低二氧化碳的排放量。有效“减碳”的手段之一是节能。 下列制氢方法最节能的是。
A.电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑电解
B.高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑高温
C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑TiO2太阳光
D.天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2高温发布：2024/5/23 20:38:36组卷：15引用：1难度：0.7787．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）
发布：2024/5/22 8:0:8组卷：19引用：3难度：0.7788．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（ ）
测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c（A）/（mol•L-1） 6 3 2 2 c（B）/（mol•L-1） 5 3.5 3 3 c（C）/（mol•L-1） 1 2.5 3 3 发布：2024/5/3 8:0:9组卷：3引用：3难度：0.5789．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）-Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K） 各物质的沸点与压强的关系见下表．
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为压强（kPa） 13.33 53.32 101.3 K的沸点（℃） 590 710 770 Na的沸点（℃） 700 830 890 KCl的沸点（℃） 1437 NaCl的沸点（℃） 1465 ，而反应的最高温度应低于．
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是．
（3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=．发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：6难度：0.5790．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：129引用：24难度：0.7
