高中化学试卷真题_高中化学试卷分析

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人教版（2019）：选择性必修1

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第一章化学反应的热效应
第二章化学反应速率与化学平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第四章化学反应与电能

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2025年高考化学复习热搜题速递（2025年4月）

热点预测中考复习热搜题专练

浏览次数：57 更新：2025年04月27日

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2025年高考化学复习新题速递（2025年4月）

热点预测高考复习新题抢练

浏览次数：242 更新：2025年04月25日

841．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为

溶液（填化学式），阳极电极反应式为

，电解过程中Li⁺向

电极迁移（填“A”或“B”）．
（2）利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为

，铁渣中铁元素的化合价为

，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为

．
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：618引用：7难度：0.7
解析
842．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO₂+4Na⇌2Na₂CO₃+C．下列说法错误的是（　　）
A．放电时，
C
l
O
-
4
向负极移动
B．充电时释放CO₂，放电时吸收CO₂
C．放电时，正极反应为：3CO₂+4e^-═2
CO
2
-
3
+C
D．充电时，阳极反应为：Na⁺+e^-═Na
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：166引用：13难度：0.8
解析
843．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n（NH₃）：n（NO）=2：3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是

。
A．c（NH₃）：c（NO）=2：3
B．n（NH₃）：n（N₂）不变
C．容器内压强不变
D．容器内混合气体的密度不变
E.1mol N-H键断裂的同时，生成1mol O-H键
（2）某研究小组将2mol NH₃、3mol NO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。
①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v（NO）=

。
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是

。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：33引用：6难度：0.6
解析
844．在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）
A．△H₃=△H₁+2△H₂ B．△H₃=△H₁+△H₂
C．△H₃=△H₁-2△H₂ D．△H₃=△H₁-△H₂
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：990引用：172难度：0.7
解析
845．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（　　）
A．牛奶在冰箱里保存
B．向玻璃中加入氧化铅
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎
D．在糕点包装内放置小包除氧剂
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：35引用：3难度：0.5
解析
846．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是

（填序号）
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是

（填序号）
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

．
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）

25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

．
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：398引用：16难度：0.5
解析

847．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A．pH=1的溶液：Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．滴加酚酞变红的溶液：SO₄^2-、Al³⁺、K⁺、Cl^-

C．

（

）

（

）

=1×10^-12的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

D．有NO₃^-存在的强酸性溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：5难度：0.7

解析

848．已如反应：CH₂=CHCH₂（g）+Cl₂（g）⇌CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）。在一定压强下，按ω=
n
（
C
l
2
）
n
（
C
H
2
=
CHC
H
3
）
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（φ）与温度（T）、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系，则下列说法正确的是（　　）

A．图甲中，ω₁＞1

B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C．温度T₁、ω=2时，Cl₂的转化率约为33.3%

D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数

发布：2024/4/20 14:35:0组卷：42引用：3难度：0.5

解析

849．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是（　　）
A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了
C．平衡向逆反应方向移动 D．x+y＜z
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：100引用：13难度：0.4
解析
850．以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A^2-的分布系数：δ（A^2-）=
c
（
A
2
-
）
c
（
H
2
A
）
+
c
（
H
A
-
）
+
c
（
A
2
-
）
]
下列叙述正确的是（　　）
A．曲线①代表δ（H₂A），曲线②代表δ（HA^-）
B．H₂A溶液的浓度为0.2000mol•L^-1
C．HA^-的电离常数K_a=1.0×10^-2
D．滴定终点时，溶液中c（Na⁺）＜2c（A^2-）+c（HA^-）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：578引用：22难度：0.5
解析

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A．△H₃=△H₁+2△H₂	B．△H₃=△H₁+△H₂
C．△H₃=△H₁-2△H₂	D．△H₃=△H₁-△H₂

A．C的体积分数增大了	B．A的转化率降低了
C．平衡向逆反应方向移动	D．x+y＜z

842．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C．下列说法错误的是（ ）

844．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）

845．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（ ）

847．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

849．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是（ ）

842．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO₂+4Na⇌2Na₂CO₃+C．下列说法错误的是（　　）

844．在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

845．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（　　）

847．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）