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更新：2025年04月27日
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更新：2025年04月25日
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871．下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ）
实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，将稀硫酸与 稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6 kJ•mol-1
正确B 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3k J•mol-1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”． C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ•mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ•mol-1 D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.51 kJ•mol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S） 发布：2024/4/20 14:35:0组卷：343引用：9难度：0.9
872．一种高性能的碱性硼化钒（VB2 ）--空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH--11e-═+2B（OH）4-+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（ ）VO3-4发布：2024/4/20 14:35:0组卷：2071引用：34难度：0.5873．化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：30引用：5难度：0.9874．科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图1所示（部分条件及物质未标出）。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，
则上述流程中第一步反应2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH=
（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下
①用H2表示前2h平均反应速率v（H2）=时间/h 1 2 3 4 5 6 P后/P前 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80
②该温度下CO2的平衡转化率为
（3）在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1：3通入一密闭容器中发生（2）中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。
（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。
在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系：
①该反应的ΔH0（填“＞”、“=”或＜）
②曲线c表示的物质为
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是发布：2024/4/20 14:35:0组卷：54引用：6难度：0.6875．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：699引用：65难度：0.9
876．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n（C2H4）：n（H2O）=。当反应达到平衡时，若增大压强，则n（C2H4）（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）理论计算表明。原料初始组成n（CO2）：n（H2）=1：3，在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是、。CO2催化加氢合成C2H4反应的△H0 （填“大于”或“小于”）。
（3）根据图中点A（440K，0.39），计算该温度时反应的平衡常数Kp=（MPa）-3（列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：1351引用：11难度：0.4
877．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
CH4（g）+CO2（g）═2H2（g）+2CO（g）ΔH=+247.1kJ•mol-1
H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ•mol-1
在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：n（CO2）=1：1 条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）发布：2024/4/20 14:35:0组卷：320引用：14难度：0.5878．反应2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s），在一定条件下的2L容器中，1mol A与0.5mol B反应达到平衡时A为0.3mol/L，在1L容器中1mol A与0.5mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5mol/L，则x值最合适为（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：34引用：7难度：0.7879．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是，试管中观察到的现象是．
（2）U形导管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是，
说明此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．发布：2024/4/20 14:35:0组卷：97引用：10难度：0.1880．25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（ ）
实验编号 起始浓度/mol•L-1 反应后溶液的pH c（H2A） c（NaOH） ① X 0.10 9 ② 0.10 0.10 5 发布：2024/4/20 14:35:0组卷：47引用：6难度：0.7
