高中化学试卷真题_高中化学试卷分析

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人教版（2019）：选择性必修2

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第一章原子结构与性质
第二章分子结构与性质
第三章晶体结构与性质

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2025年高考化学复习热搜题速递（2025年4月）

热点预测中考复习热搜题专练

浏览次数：233 更新：2025年04月27日

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2025年高考化学复习新题速递（2025年4月）

热点预测高考复习新题抢练

浏览次数：312 更新：2025年04月25日

131．开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为

，该电子层具有的原子轨道数为

。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为

。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li⁺

（填“＞”“=”或“＜”）H^-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

I₁/（kJ•mol^-1） I₂/（kJ•mol^-1） I₃/（kJ•mol^-1） I₄/（kJ•mol^-1） I₅/（kJ•mol^-1）

738 1451 7733 10540 13630

则M是

（填元素名称）。

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：47引用：6难度：0.6

解析

132．下列说法正确的是（　　）

A．HF沸点高于HCl,是因为HF分子极性大，范德华力也大

B．在PCl₅分子中，各原子均满足最外层8电子结构

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，则熔、沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：127引用：3难度：0.6

解析

133．物质结构与性质自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式

。
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如表。

电离能/（kJ•mol^-1） I₁ I₂ I₃ I₄

A 932 1821 15390 21771

则A原子的价电子排布式为

。
（3）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac^-代表CH₃COO^-），其反应是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]Ac△H＜0。配合物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中心原子的配位数为

。
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是

。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：14引用：1难度：0.6
解析
134．科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NO₂）₃（如图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO₂）₃的说法正确的是（　　）
A．N（NO₂）₃分子的空间结构是平面三角形
B．分子中4个氮原子共平面
C．该分子的中心原子氮上有1个孤电子对
D．15.2g该物质含有6.02×10²²个原子
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：3引用：2难度：0.7
解析
135．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
A．F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ B．CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄
C．HF＜HCl＜HBr＜HI D．CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：14引用：2难度：0.9
解析
136．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X位于短周期，Y、Z位于第四周期，X的焰色反应为黄色。由于⁸³Y会发生放射性衰变转化为⁸³Z，从W、X、Y组成的某化合物中发现存在Z元素，其变化可用如图表示，设N_A为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是（　　）
A．8.3g⁸³Y比8.3g⁸³Z的中子数多0.1N_A
B．X₂YW₄和XZW₄中均含有离子键和共价键
C．原子半径比较：Z＞Y＞X＞W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：22引用：2难度：0.5
解析
137．硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：

请完成下列填空：
（1）氯原子核外有

种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是

。
（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO₂

CO₂（填写“＞”、“＜”或“=”），其原因是

。
（3）写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式

。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：7引用：1难度：0.6
解析

138．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是（　　）

A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族

B．d、e常见离子的半径大小：r（O^2-）＞r（Na⁺）

C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄

D．x₂d₂的结构式：

发布：2024/5/23 20:38:36组卷：48引用：2难度：0.5

解析

139．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）
A．简单氢化物的还原性：③＞①＞②
B．电负性：③＞①＞②
C．阴离子半径：①＞②＞③
D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：44引用：2难度：0.6
解析
140．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是

。
（2）Mg₃N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为

。
（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式：

。
（4）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能

（填“＞”、“=”或“＜”）KN₃的晶格能。
（5）某元素X形成的离子X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N₃^-形成晶体的结构如图所示。X⁺的符号是

，晶体中距离每个N₃^-最近的X⁺有

个。
发布：2024/5/23 20:38:36组卷：37引用：4难度：0.5
解析

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I₁/（kJ•mol^-1）	I₂/（kJ•mol^-1）	I₃/（kJ•mol^-1）	I₄/（kJ•mol^-1）	I₅/（kJ•mol^-1）
738	1451	7733	10540	13630

电离能/（kJ•mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

A．F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂	B．CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄
C．HF＜HCl＜HBr＜HI	D．CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

132．下列说法正确的是（ ）

134．科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）

135．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）

138．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是（ ）

139．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）

132．下列说法正确的是（　　）

134．科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NO₂）₃（如图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO₂）₃的说法正确的是（　　）

135．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）

138．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是（　　）

139．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）