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21．（1）H、B、N、Cl四种元素中不属于p区的为
（填元素名称），未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为，同周期第一电离能介于B和N之间的元素有种。
（2）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子的价层电子轨道表示式为。
（3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有（填字母）。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列于表：
比较Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是元素 Mn Fe 电离能/（kJ•mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高温下CuO容易转化为Cu2O的原因是。发布：2024/12/30 13:0:2组卷：5引用：3难度：0.522．白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：
。下列叙述错误的是（ ）发布：2024/12/30 13:0:2组卷：17引用：6难度：0.623．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角（ ）
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：11引用：7难度：0.724．下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：14引用：3难度：0.725．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（ ）
元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 发布：2024/12/30 13:0:2组卷：8引用：3难度：0.926．（1）COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
，中心原子的杂化轨道类型为。
（2）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化轨道类型为。
（3）中，Al的杂化轨道类型为AlH-4；列举与空间结构相同的一种离子和一种分子：AlH-4、（填化学式）。
（4）用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的杂化轨道类型为，SnBr2分子中 Br-Sn-Br的键角120°（填“＞”“＜”或“=”）。发布：2024/12/30 13:0:2组卷：16引用：2难度：0.527．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：20引用：2难度：0.528．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：40引用：3难度：0.729．下列说法错误的是（ ）
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：27引用：3难度：0.630．下列有关晶体的认识不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：19引用：4难度：0.7
