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更新：2025年04月25日
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451．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）基态Fe2+的简化电子排布式为。
（2）实验室可用KSCN、苯酚（
）来检验Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。
（3）FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的空间结构是。
（4）羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe（CO）5分子中含mol配位键，与CO互为等电子体的离子是。（填化学式，写一种）发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：1难度：0.7452．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
（1）在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：主族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 。
（2）写出元素②的最简单氢化物的结构式。
（3）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序。（用离子符号表示）
（4）写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（5）写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
（6）用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：3难度：0.5453．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：236引用：7难度：0.9454．下列表示式错误的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：34引用：4难度：0.9
455．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；②E的氧化物是光导纤维的主要成分；
③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。
请回答下列问题：
（1）写出一种X元素形成氢化物的化学式。
（2）在1个由F与Z形成的F2Z晶胞中（结构如图所示）所包含的F原子数目为个。
（3）在[F（NH3）4]2+离子中，F2+的空轨道接受NH3的氮原子提供的形成配位键。
（4）常温下X、Z和氢元素按原子数目1：1：2形成的气态常见物质A是（写名称），A物质分子中X原子轨道的杂化类型为，1molA分子中σ键的数目为NA。
（5）X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（写元素符号）。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：153引用：4难度：0.5
456．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是（ ）发布：2024/4/20 14:35:0组卷：107引用：6难度：0.5457．下列说法错误的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：1难度：0.6458．HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子个数为（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：93引用：5难度：0.7459．对SO2与CO2说法正确的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：174引用：6难度：0.7460．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：3难度：0.7
