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481．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱关系是主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑤ ⑨ （用化学式填写）。
（2）元素⑥⑦⑨的简单离子的离子半径由大到小的顺序（用离子符号填写）。
（3）用电子式表示元素⑥与⑤形成化合物的过程。
（4）①、②、⑥的元素符号用X、Y、Z表示，它们所形成的化合物ZYX4的电子式为（用元素符号表示）。
（5）甲是元素①与④形成的化合物，分子中含有18个电子，则甲的结构式为。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：2难度：0.6482．下列说法中正确的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：1难度：0.5483．在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤Na2O2溶于水。
（1）未破坏化学键的是。（填序号，下同）
（2）仅离子键被破坏的是。
（3）仅共价键被破坏的是。
（4）离子键和共价键同时被破坏的是。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：30引用：1难度：0.7
484．已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.5485．（1）氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要原因是
。
（2）CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是。
（3）热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：47引用：2难度：0.7486．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；
（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；
（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）．发布：2024/4/20 14:35:0组卷：515引用：23难度：0.3487．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：2难度：0.7488．下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是（ ）
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：154引用：6难度：0.9489．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是
．发布：2024/4/20 14:35:0组卷：42引用：2难度：0.1490．在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F＞A＞B＞D＞E；A、F具有相同的电子层数；B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
（1）写出D元素形成的单质的结构式；E、F和B三种元素形成的化合物属于（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式。
（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，方程142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：2难度：0.7
