2023年河北省衡水中学高考化学第五次测评试卷

一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法。一种免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇、甘油等，下列有关此洗手液的说法错误的是（　　）

  A．应远离火源，避光存放

  B．甘油可以起到保湿作用

  C．其消毒原理与“84”消毒液的不同

  D．启用后，可长期使用而不会降低消毒效果
  组卷：34引用：3难度：0.7

  解析

• 2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（　　）
  

  A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

  B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

  C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

  D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
  组卷：168引用：21难度：0.9

  解析

• 3．氮在自然界中的循环如图所示。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）　

  A．图示循环过程中N2→ NH + 4 属于氮的固定

  B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应

  C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1：1

  D．Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析

• 4．R、M、X、Y、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．X与R形成共价化合物

  B．熔点：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物

  C．Y和M在自然界无游离态形式存在

  D．R与M形成的化合物溶于水，能促进水的电离
  组卷：40引用：2难度：0.5

  解析

• 5．298K时，BaSO₄与BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
  
  已知：10^1.4=25。

  A．298K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度

  B．U点坐标为（4，4.8）

  C．作为分散质BaSO4，W点v（沉淀）＜v（溶解）

  D．对于沉淀溶解平衡BaSO4（s）+ CO 2 - 3 （aq）⇌BaCO3（s）+ SO 2 - 4 （aq），其平衡常数K=0.04
  组卷：115引用：4难度：0.6

  解析

• 6．已知反应：CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）⇌CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）。在一定压强下，按w=

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  2

  =

  CHC

  H

  3

  ）

  向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（φ）与温度（T）、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系。则下列说法中错误的是（　　）

  A．图甲中w2＞1

  B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

  C．温度为T1、w=2时，Cl2的转化率为50%

  D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大
  组卷：179引用：3难度：0.5

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二、非选择题（本题共4小题，共58分）

• 17．亚硝酰硫酸（NOSO₄H）在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠.实验室用如图装置（部分夹持仪器略）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
  
  
  已知：i.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。
  ii.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO₂+HNO₃=SO₃+HNO₂，SO₃+HNO₂=NOSO₄H。
  回答下列问题：
  （1）仪器Ⅰ的名称为

   

  ，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为

   

  （填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用）。
  （2）C装置的作用为

   

  。
  （3）反应需将温度控制在25～40℃，采用水浴加热的优点是

   

  ，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是

   

  。
  （4）测定亚硝酰硫酸的纯度。
  步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
  步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO₄溶液（过量）和10.00mL25%H₂SO₄溶液，摇匀，发生反应：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄。
  步骤③：向②反应后溶液中加0.2500mol⋅L^-1Na₂C₂O₄标准溶液进行滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液20.00mL。
  步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水（空白实验），重复上述步骤，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为60.00mL。
  滴定终点时的现象为

   

  ，亚硝酰硫酸的纯度为

   

  %（精确到0.1）。
  组卷：36引用：1难度：0.6

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• 18．分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。
  
  已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na₂TeO₃、Na₃AsO₄。
  ②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb₂O（SO₄）₄浸渣。
  ③查阅资料得知：离子晶体的熔点一般较高，在600～2000℃，共价晶体具有较高的熔点，一般在1000℃以上。
  回答下列问题：
  （1）基态As的价层电子轨道表示式为

   

  。
  （2）“碱浸”时，TeO₂与NaOH反应的离子方程式为

   

  。
  （3）向碱浸液中加盐酸调节pH=4，有TeO₂析出，分离TeO₂，滤液中As元素最主要的存在形式为

   

  （常温下，H₃AsO₄的各级电离常数：K_a1=6.3×10^-3、K_a2=1.0×10^-7、K_a3=3.2×10^-12，填字母）。
  A.H₃AsO₄
  B.H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  
  C.

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  
  D.

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  
  （4）“氯盐酸浸”时，通入SO₂的目的是

   

  。
  （5）“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为

   

  。
  （6）TeO₂可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于SO₂的原因为

   

  。TeO₂晶胞是长方体结构（如图所示），已知N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

   

  g⋅cm^-3（列出计算表达式）。
  ​
  组卷：38引用：1难度：0.6

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