分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb2O（SO4）4浸渣。
③查阅资料得知：离子晶体的熔点一般较高，在600～2000℃，共价晶体具有较高的熔点，一般在1000℃以上。
回答下列问题：
（1）基态As的价层电子轨道表示式为 
。
（2）“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式为 TeO2+2OH-=TeO2-3+H2OTeO2+2OH-=TeO2-3+H2O。
（3）向碱浸液中加盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离TeO2，滤液中As元素最主要的存在形式为 BB（常温下，H3AsO4的各级电离常数：Ka1=6.3×10-3、Ka2=1.0×10-7、Ka3=3.2×10-12，填字母）。
A.H3AsO4
B.H2AsO-4
C.HAsO2-4
D.AsO3-4
（4）“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是 将Sb2O（SO4）4还原为SbCl3将Sb2O（SO4）4还原为SbCl3。
（5）“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 SbCl3+H2O=SbOCl+2HClSbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。
（6）TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于SO2的原因为 TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体。TeO2晶胞是长方体结构（如图所示），已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 3.2×1023NAa2b3.2×1023NAa2bg⋅cm-3（列出计算表达式）。
T
e
O
2
-
3
T
e
O
2
-
3
A
s
O
-
4
HA
s
O
2
-
4
A
s
O
3
-
4
3
.
2
×
1
0
23
N
A
a
2
b
3
.
2
×
1
0
23
N
A
a
2
b
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；晶胞的计算．
【答案】；TeO2+2OH-=+H2O；B；将Sb2O（SO4）4还原为SbCl3；SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体；
；TeO2+2OH-=T
e
O
2
-
3
3
.
2
×
1
0
23
N
A
a
2
b
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/17 8:0:9组卷：38引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
