2022-2023学年北京市八一学校高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本题包括18小题，1-12题每小题2分，13-18题每小题2分，共42分）

• 1．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是（　　）
  

  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 2．25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）ΔH=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行的原因是（　　）

  A．是吸热反应	B．是放热反应
  C．是熵减少的反应	D．熵增大效应大于焓效应
  组卷：76引用：7难度：0.8

  解析

• 3．硫酸工业中的核心反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-197kJ/mol,如果要提高SO₂的平衡转化率，下列措施不可行的是（　　）

  A．增大O2的浓度

  B．增大压强

  C．升高温度

  D．及时将SO3从反应体系中移走
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 4．在恒容密闭容器中反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=-373.4kJ•mol^-1达到平衡状态，以下说法不正确的是（　　）

  A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

  B．及时补充CO，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

  C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率

  D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

  A．平衡向正反应方向移动	B．a＜c+d
  C．D的体积分数增大	D．A的转化率变大
  组卷：65引用：15难度：0.9

  解析

• 6．依据图示关系，下列说法不正确的是（　　）

  A．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

  B．石墨燃烧是放热反应

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）　ΔH=ΔH1-ΔH2

  D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
  组卷：123引用：11难度：0.6

  解析

• 7．关于如图装置的说法正确的是（　　）
  ​

  A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

  B．装置①将电能转变为化学能

  C．若装置②用于电解硫酸铜溶液，M、N为惰性电极，电解一段时间后，加入Cu（OH）2能使原溶液恢复

  D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题（共58分）

• 22．氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
  ​
  （1）25℃时，NH₃和O₂能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放出1289kJ的热量，其热化学方程式是

   

  。
  （2）与H₂-O₂燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH₃-O₂燃料电池原理如图1所示：
  ①电极1为

   

  （填“正极”或“负极”），电极2的反应式为

   

  。
  ②氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁
  N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH₂
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃
  ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系式为：ΔH₃=

   

  。
  ③与热能相比，电能具有更高的利用价值，燃料电池可将化学能直接转化为电能的原因是原电池可将氧化反应与还原反应

   

  进行，使得电子发生定向移动，形成电流。
  （3）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是

   

  。
  

  序号	化学反应	K（298K）的数值
  ①	N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）	4.1×106

  （4）常温常压下电解法合成氨的原理如图2所示：
  ①阳极产生的气体是

   

  。
  ②阴极生成氨的电极反应式为

   

  。
  ③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应式

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.4

  解析

• 23．为探究化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学对Na₂SO₃溶液和铬（Ⅵ）盐溶液的反应规律进行研究，并进行如下实验：
  已知：①Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）+2H⁺
  ②铬（Ⅵ）盐即六价的铬盐，被还原生成Cr³⁺（绿色）
  （1）进行实验ⅰ和ⅱ：
  

  序号	操作	现象
  i	向2mLpH=2的0.05mol•L-1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴	溶液变绿色（含Cr3+）
  ii	向2mLpH=8的0.1mol•L-1K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴	溶液没有明显变化

  用离子方程式解释ⅰ中现象：

   

  。
  （2）继续进行实验ⅲ：
  

  序号	操作	现象
  ⅲ	向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1K2Cr2O7橙色溶液3滴	溶液变黄色

  为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
  向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L^-1K₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
  ①补充实验的目的是

   

  。
  ②用化学平衡移动原理解释ⅲ中现象：

   

  。
  ③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：Na₂SO₃溶液和铬（Ⅵ）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
  a.碱性条件下，Na₂SO₃溶液和铬（Ⅵ）盐溶液不发生氧化还原反应；
  b.

   

  。
  ④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是

   

  。
  （3）为探究溶液酸性增强对Na₂SO₃溶液还原性或铬（Ⅵ）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
  a.K闭合时，电压为x。
  b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。
  c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
  ①上述实验说明：

   

  。
  ②有同学认为该实验不够严谨，理由是：

   

  也会使电压增大于是补做了一个实验：U型管左管中盛放pH=8的0.1mol/LK₂SO₄溶液，右管盛放饱和Na₂SO₃溶液，闭合K记录电压；先向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z,z＜y证明实验结论不受影响。
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析