为探究化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学对Na₂SO₃溶液和铬（Ⅵ）盐溶液的反应规律进行研究，并进行如下实验：
已知：①Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O⇌2

C

r

O

2

-

4

（黄色）+2H⁺
②铬（Ⅵ）盐即六价的铬盐，被还原生成Cr³⁺（绿色）
（1）进行实验ⅰ和ⅱ：

序号	操作	现象
i	向2mLpH=2的0.05mol•L-1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴	溶液变绿色（含Cr3+）
ii	向2mLpH=8的0.1mol•L-1K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴	溶液没有明显变化

用离子方程式解释ⅰ中现象：

Cr₂

O

2

-

7

+3

SO

2

-

3

+8H⁺═2Cr³⁺+3

SO

2

-

4

+4H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+3

SO

2

-

3

+8H⁺═2Cr³⁺+3

SO

2

-

4

+4H₂O

。
（2）继续进行实验ⅲ：

序号	操作	现象
ⅲ	向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1K2Cr2O7橙色溶液3滴	溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L^-1K₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是

排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响

排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响

。
②用化学平衡移动原理解释ⅲ中现象：

Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O⇌2

C

r

O

2

-

4

（黄色）+2H⁺，溶液中大量的

SO

2

-

3

（或OH^-）与H⁺结合导致溶液中c（H⁺）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄

Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O⇌2

C

r

O

2

-

4

（黄色）+2H⁺，溶液中大量的

SO

2

-

3

（或OH^-）与H⁺结合导致溶液中c（H⁺）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄

。
③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：Na₂SO₃溶液和铬（Ⅵ）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a.碱性条件下，Na₂SO₃溶液和铬（Ⅵ）盐溶液不发生氧化还原反应；
b.

酸性条件下，Na₂SO₃溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr³⁺

酸性条件下，Na₂SO₃溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr³⁺

。
④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是

溶液变绿

溶液变绿

。
（3）为探究溶液酸性增强对Na₂SO₃溶液还原性或铬（Ⅵ）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。
c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验说明：

溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na₂SO₃溶液的还原性几乎没有变化

溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na₂SO₃溶液的还原性几乎没有变化

。
②有同学认为该实验不够严谨，理由是：

随溶液酸性增强，溶液中O₂的氧化性增强

随溶液酸性增强，溶液中O₂的氧化性增强

也会使电压增大于是补做了一个实验：U型管左管中盛放pH=8的0.1mol/LK₂SO₄溶液，右管盛放饱和Na₂SO₃溶液，闭合K记录电压；先向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z,z＜y证明实验结论不受影响。