2023-2024学年湖南师大附中高二（上）入学化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（　　）

  A．我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金

  B．范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑

  C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品

  D．享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同
  组卷：11引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语描述或图示表达不正确的是（　　）

  A．二氧化碳的电子式：

  B．氮气的结构式：N≡N

  C．乙醇的空间填充模型：

  D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 3．分类是研究化学的基础，下列分类合理的是（括号内为类型）（　　）

  A．空气（混合物）、H2SO4（离子化合物）、NO2（酸性氧化物）、CO2（非电解质）

  B．FeCl3（铁盐）、豆浆（胶体）、生铁（混合物）、NaHCO3（钠盐）

  C．H2SO3（二元酸）、纯碱（碱）、Na2O2（碱性氧化物）、Cl2O7（酸性氧化物）

  D．CuSO4•5H2O（混合物）、CH4（共价化合物）、CO（酸性氧化物）、NaHSO4（电解质）
  组卷：32引用：1难度：0.7

  解析

• 4．N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA

  B．1mol-OH和1molOH-含有的电子数均为10NA

  C．标准状况下2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA

  D．2.8gC2H4中含有0.4NA个极性键
  组卷：12引用：2难度：0.9

  解析

• 5．101kPa时，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ•mol^-1．据此分析，下列说法中不正确的是（　　）

  A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1

  B．S升华是吸热过程

  C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量

  D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
  组卷：13引用：5难度：0.9

  解析

• 6．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X^2-与Y²⁺具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（　　）

  A．X的常见化合价有-1、-2

  B．原子半径大小为Y＞X＞W

  C．YX的水合物具有两性

  D．W单质只有4种同素异形体
  组卷：715引用：5难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共4个小题，共58分）

• 17．钇（Y）是稀土元素中含量丰富的元素之一，钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。湖北应山-大悟地区含有较为丰富硅铍钇矿[Y₂FeBe₂（SiO₄）₂O₂]，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
  
  已知：Be元素与Al元素性质相似；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；
  （1）在自然界中，钇只有一种稳定同位素

  89

  39

  Y，Y位于元素周期表的第

   

  周期第ⅢB族。硅铍钇矿[Y₂FeBe₂（SiO₄）₂O₂]中Y的化合价为+3价，Fe的化合价为

   

  。
  （2）焙烧的目的是将矿石中的Y元素转化为Y（OH）₃，并将Be、Si元素转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是

   

  。硅铍钇矿与熔融氢氧化钠焙烧后含铁元素的产物是

   

  （写化学式）。
  （3）“萃取分液”实验需要的玻璃仪器有

   

  。
  （4）滤液Ⅱ中的

   

  （填物质名称）可参与循环使用。
  （5）反应过程中，测得Y的沉淀率随

  n

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  n

  （

  Y

  3

  +

  ）

  的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，钇的沉淀率下降的原因是

   

  。
  
  （6）“焙烧”过程生成Y₂O₃的化学方程式为

   

  。
  组卷：7引用：3难度：0.6

  解析

• 18．习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。CO₂的转化和利用是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题：
  ​
  （1）工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁。
  ①已知键能如表所示，则ΔH₁=

   

  。
  

  化学键	C=O	C-O	H-H	C-H	O-H
  键能/（kJ•mol-1）	745	351	436	413	463

  ②从原料成本角度考虑，应调控反应条件使上述反应中反应物的转化率CO₂

   

  （填“大于”“小于”
  或“等于”）H₂。
  （2）在200℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），10min时反应达到平衡，压强降为初始压强的70%。
  ①以CO₂物质的量浓度的变化表示0～10min的化学反应速率v（CO₂）=

   

  。
  ②下列选项能说明反应已达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A.v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
  B.容器内气体的密度不再发生变化
  C.

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  不再发生变化
  D.

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  不再发生变化
  （3）已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-

  E

  n

  T

  +C（E_n为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。为探究M、N两种催化剂对反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图1所示曲线，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是

   

  （“M”或“N”），判断理由是

   

  。
  （4）在某催化剂作用下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3向某密闭容器中通入一定量的原料气，发生如下两个反应；
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁
  反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.17kJ•mol^-1
  维持压强为5MPa,测得不同温度下反应经t分钟时CO₂的转化率和CH₃OH的选择性如图2所示（已知：甲醇的选择性=

  产物中

  C

  H

  3

  OH

  物质的量

  产物中

  C

  H

  3

  OH

  和

  CO

  物质的量之和

  ×100%）。
  ①T₁后，温度升高CH₃OH选择性降低的可能原因是

   

  。
  ②T₁温度下，若经过t分钟反应Ⅱ已达平衡，则反应Ⅱ的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位小数）。
  组卷：26引用：1难度：0.5

  解析