钇（Y）是稀土元素中含量丰富的元素之一，钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。湖北应山-大悟地区含有较为丰富硅铍钇矿[Y2FeBe2（SiO4）2O2]，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：Be元素与Al元素性质相似；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；
（1）在自然界中，钇只有一种稳定同位素8939Y，Y位于元素周期表的第 五五周期第ⅢB族。硅铍钇矿[Y2FeBe2（SiO4）2O2]中Y的化合价为+3价，Fe的化合价为 +2+2。
（2）焙烧的目的是将矿石中的Y元素转化为Y（OH）3，并将Be、Si元素转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 增大反应物的接触面积，提高原料利用率增大反应物的接触面积，提高原料利用率。硅铍钇矿与熔融氢氧化钠焙烧后含铁元素的产物是 Fe（OH）3Fe（OH）3（写化学式）。
（3）“萃取分液”实验需要的玻璃仪器有 分液漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯。
（4）滤液Ⅱ中的 盐酸盐酸（填物质名称）可参与循环使用。
（5）反应过程中，测得Y的沉淀率随n（H2C2O4）n（Y3+）的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，钇的沉淀率下降的原因是 草酸与Y3+离子形成可溶性配位化合物草酸与Y3+离子形成可溶性配位化合物。
（6）“焙烧”过程生成Y2O3的化学方程式为 Y2（C2O4）3•9H2O+3O2 焙烧 2Y2O3+12CO2+9H2OY2（C2O4）3•9H2O+3O2 焙烧 2Y2O3+12CO2+9H2O。
89
39
n
（
H
2
C
2
O
4
）
n
（
Y
3
+
）
焙烧
焙烧
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】五；+2；增大反应物的接触面积，提高原料利用率；Fe（OH）3；分液漏斗、烧杯；盐酸；草酸与Y3+离子形成可溶性配位化合物；Y2（C2O4）3•9H2O+3O2 2Y2O3+12CO2+9H2O
焙烧
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/1 8:0:9组卷：7引用：3难度：0.6
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
