习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。CO₂的转化和利用是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题：
​
（1）工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁。
①已知键能如表所示，则ΔH₁=

-181kJ•mol^-1

-181kJ•mol^-1

。

化学键	C=O	C-O	H-H	C-H	O-H
键能/（kJ•mol-1）	745	351	436	413	463

②从原料成本角度考虑，应调控反应条件使上述反应中反应物的转化率CO₂

小于

小于

（填“大于”“小于”
或“等于”）H₂。
（2）在200℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），10min时反应达到平衡，压强降为初始压强的70%。
①以CO₂物质的量浓度的变化表示0～10min的化学反应速率v（CO₂）=

0.03mol•L^-1•min^-1

0.03mol•L^-1•min^-1

。
②下列选项能说明反应已达到平衡状态的是

AD

AD

（填标号）。
A.v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
B.容器内气体的密度不再发生变化
C.

n

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

不再发生变化
D.

n

（

C

O

2

）

c

（

H

2

O

）

不再发生变化
（3）已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-

E

n

T

+C（E_n为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。为探究M、N两种催化剂对反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图1所示曲线，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是

M

M

（“M”或“N”），判断理由是

直线M斜率小，E_a大

直线M斜率小，E_a大

。
（4）在某催化剂作用下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3向某密闭容器中通入一定量的原料气，发生如下两个反应；
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.17kJ•mol^-1
维持压强为5MPa,测得不同温度下反应经t分钟时CO₂的转化率和CH₃OH的选择性如图2所示（已知：甲醇的选择性=

产物中

C

H

3

OH

物质的量

产物中

C

H

3

OH

和

CO

物质的量之和

×100%）。
①T₁后，温度升高CH₃OH选择性降低的可能原因是

T₁后，反应达到平衡，温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱz正向移动，生成的甲醇减少

T₁后，反应达到平衡，温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱz正向移动，生成的甲醇减少

。
②T₁温度下，若经过t分钟反应Ⅱ已达平衡，则反应Ⅱ的平衡常数K_p=

0.11

0.11

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位小数）。