人教版（2019）选择性必修1《第1章 化学反应的热效应》2023年单元测试卷（10）

一、选择题

• 1．室温下将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃．则下列判断正确的是（　　）

  A．△H2＞△H3	B．△H1＞△H3
  C．△H1=△H2+△H3	D．△H1+△H2＞△H3
  组卷：1132引用：71难度：0.7

  解析

• 2．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁
  C₆H₁₂O₆（g）═C₆H₁₂O₆（s）△H₂
  C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6H₂O（g）+6CO₂（g）△H₃
  C₆H₁₂O₆（g）+6O₂（g）═6H₂O（l）+6CO₂（g）△H₄
  下列说法正确的是（　　）

  A．△H1＜0，△H2＜0，△H3＜△H4	B．6△H1+△H2+△H3-△H4=0
  C．-6△H1+△H2+△H3-△H4=0	D．-6△H1+△H2-△H3+△H4=0
  组卷：260引用：6难度：0.7

  解析

• 3．下列关于反应热和焓变的说法正确的是（　　）

  A．反应热就是反应中放出的热量

  B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0

  C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”

  D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”
  组卷：44引用：5难度：0.9

  解析

• 4．下列图示变化为吸热反应的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：86引用：11难度：0.8

  解析

• 5．已知化学反应 S（1）+O₂（g）═SO₂（g），通常情况下，燃烧1moLS液体生成SO₂气体放出 293.23kJ 的热量。分析下列说法中正确的是（　　）

  A．1mol 固体 S 单质燃烧放出的热量大于 293.23 kJ

  B．1mol气体 S 单质燃烧放出的热量小于 293.23 kJ

  C．1moLSO2（g）的键能的总和大于1moLS（1）和1molO2（g）的键能之和

  D．1moLSO2（g）的键能的总和小于1moLS和1molO2（g）的键能之和
  组卷：62引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列热化学方程式的书写正确的是（已知：氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷的标准燃烧热分别为：-285.8 kJ•mol^-1、-283.0 kJ•mol^-1、-1366.8 kJ•mol^-1、-890.3 kJ•mol^-1）（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1

  B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1

  C．C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ

  D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
  组卷：54引用：5难度：0.8

  解析

• 7．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B=X（△H＞0），②X→C（△H＜0）。下列图象能正确表示该反应过程中的能量变化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：48引用：5难度：0.7

  解析

• 8．已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂
  2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）；△H₃
  2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H₄
  SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）；△H₅
  下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）

  A．△H1＜△H2	B．△H3＜△H4
  C．△H5=△H3-△H2	D．2△H5=3△H3-△H4
  组卷：176引用：10难度：0.7

  解析

四、解答题

• 24．根据有关要求回答问题：
  （1）如图1是1molNO₂（g）和1molCO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是

   

  ，ΔH的变化是

   

  （填“增大”、“减小”、“不变”）。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

   

  。
  
  （2）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图2所示。反应Ⅱ包含两步反应：
  第一步：H₂SO₄ （1）═SO₃（g）+H₂O（g）  ΔH₁=+177kJ/mol
  第二步：2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）   ΔH₂=+196kJ/mol
  ①写出第一步反应自发进行的条件是：

   

  。
  ②写出反应Ⅱ的热化学方程式：

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.4

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• 25．氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
  （1）已知：900K时，4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g），反应自发。
  ①该反应是

   

  反应（填“放热”或“吸热”）。
  ②900K时，体积比为4：1的HCl和O₂在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K （假定反应历程不变），请画出压强在1.5×10⁵～4.5×10⁵Pa范围内，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线示意图。
  （2）已知：
  Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）△H1=-102kJ/mol
  3Cl₂（g）+6NaOH（aq）═5NaCl（aq）+NaClO₃（aq）+3H₂O（l）△H₂=-422kJ/mol
  ①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：

   

  。
  ②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO₃），此时ClO^-的浓度为c0mol/L；加热时NaClO转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-浓度为c1mol/L，写出该时刻溶液中Cl^-浓度的表达式；c（Cl^-）=

   

  mol/L（用c₀、c₁表示）
  ③有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
  I.2ClO^-═ClO₂^-+Cl^-
  II．ClO₂^-+ClO^-═ClO₃^-+Cl^-
  常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因

   

  。
  （3）电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄．在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.6

  解析