氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
（1）已知：900K时，4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g），反应自发。
①该反应是

放热

放热

反应（填“放热”或“吸热”）。
②900K时，体积比为4：1的HCl和O₂在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K （假定反应历程不变），请画出压强在1.5×10⁵～4.5×10⁵Pa范围内，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线示意图。
（2）已知：
Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）△H1=-102kJ/mol
3Cl₂（g）+6NaOH（aq）═5NaCl（aq）+NaClO₃（aq）+3H₂O（l）△H₂=-422kJ/mol
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：

3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）△H=-116KJ/mol

3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）△H=-116KJ/mol

。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO₃），此时ClO^-的浓度为c0mol/L；加热时NaClO转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-浓度为c1mol/L，写出该时刻溶液中Cl^-浓度的表达式；c（Cl^-）=

5

c

0

-

2

c

1

3

5

c

0

-

2

c

1

3

mol/L（用c₀、c₁表示）
③有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
I.2ClO^-═ClO₂^-+Cl^-
II．ClO₂^-+ClO^-═ClO₃^-+Cl^-
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因

反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO^-向ClO₃^-转化

反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO^-向ClO₃^-转化

。
（3）电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄．在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式

2NaClO₃+O₂

通电

2NaClO₄

2NaClO₃+O₂

通电

2NaClO₄

。