2022-2023学年湖北省武汉市常青联合体高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）

• 1．科学家的发明与创造推动了人类文明的进程，下列有关说法中不正确的是（　　）

  A．俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表

  B．科学家戴维将电用于化学研究，在实验室制得了钠、镁等金属

  C．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿与浓盐酸混合加热时发现了氯气

  D．玻尔根据α粒子散射实验提出的核式结构为原子结构模型的建立做出了卓越贡献
  组卷：16引用：3难度：0.6

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• 2．下列化学用语不正确的是（　　）

  A．基态铬的价电子排布式：3d54s1

  B．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2

  C．氧原子核外电子轨道表达式：

  D．K+电子排布式：1s22s22p63s23p6
  组卷：47引用：2难度：0.8

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• 3．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

  B．常用的白铁皮表面镀上了一层锌，采用的是牺牲阳极法

  C．工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本

  D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化成电能
  组卷：20引用：5难度：0.7

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• 4．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.45mol/（L•min）；②v（B）=0.6mol/（L•s）；③v（C）=0.4mol/（L•s）；④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1，该反应进行的快慢顺序为（　　）

  A．④＞③=②＞①

  B．④＜③=②＜①

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞②＞①
  组卷：176引用：8难度：0.7

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• 5．为了除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．NaOH

  C．Mg（OH）2

  D．Na2CO3
  组卷：27引用：2难度：0.6

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• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、AlO2-、NO3-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Cl-

  D．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Br-
  组卷：33引用：3难度：0.7

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二、非选择题（本题共4题，共55分）

• 18．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO₂，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）冶炼金属锰的流程如图所示：
  
  已知部分难溶物的溶度积常数见下表：
  

  难溶物	Mn（OH）2	MnF2	MgF2
  溶度积（Ksp）	2.0×10-13	5.6×10-3	7.0×10-11

  回答下列问题：
  （1）“酸浸“步骤中被还原的物质有

   

  ，该步骤中MnO₂参与反应的离子方程式为

   

  。
  （2）“滤渣2“的主要成分是

   

  ，已知“氧化“后溶液中（Mn²⁺）=0.2mol•L^-1，若调pH至6，则是否有Mn（OH）₂析出，列式计算：

   

  。
  （3）写出“沉镁“步骤的离子方程式：

   

  ，该反应的平衡常数值为

   

  。
  （4）“沉锰”时，若温度过高会产生含锰元素的副产物

   

  （写化学式）；“沉锰“后的母液加入碱液，再加热处理可返回

   

  （填步骤名称）步骤循环利用。
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 19．以NO₂为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
  Ⅰ.汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和CO₂。
  （1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ•mol^-1
  ②CO的燃烧热 ΔH₂=-283.0kJ•mol^-1
  则反应③2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂ （g）ΔH₃=

   

  。
  （2）某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
  
  ①温度：T₁

   

  T₂（填“＜”“=”或“＞”）。
  ②CO的平衡转化率：Ⅰ

   

  Ⅱ

   

  Ⅲ（填“＜”“=”或“＞“）。
  ③反应速率：a点的v_逆

   

  b点的v_正（填“＜”“=”或“＞”）。
  Ⅱ.N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解反应2N₂O=2N₂+O₂对环境保护有重要意义。
  （3）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
  第一步：I₂（g）=2I（g）快速平衡，平衡常数为K
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）v=k₁•c（N₂O）•c（I）慢反应
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）快反应
  其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
  实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k•c（N₂O）•[c（I₂）]^0.5（k为速率常数）。
  ①k=

   

  （用含K和k₁的代数式表示）。
  ②下列表述正确的是

   

  。
  a.IO为反应的中间产物
  b.碘蒸气的浓度大小不会影响N₂O的分解速率
  c.第二步对总反应速率起决定作用
  d.催化剂会降低反应的活化能，从而影响ΔH
  （4）通过N₂O传感器可监测环境中N₂O的含量，其工作原理如图所示。
  
  ①NiO电极上的电极反应式为

   

  。
  ②N₂O浓度越高，则电压表读数越

   

  （填“高“或“低“）。
  组卷：30引用：1难度：0.5

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