2022-2023学年新疆和田地区民丰县高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．当前，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其首要原因是（　　）

  A．利用电池外壳的金属材料

  B．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

  C．回收其中石墨电极

  D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
  组卷：6引用：2难度：0.9

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• 2．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是（　　）

  A．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

  B．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大

  C．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

  D．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
  组卷：14引用：5难度：0.5

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• 3．下列判断及叙述，正确的是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-801.3kJ/mol,则CH4的燃烧热为801.3 kJ/mol

  B．C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol,C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-395kJ/mol,则石墨转化为金刚石的过程中会放出热量

  C．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1molH2O（l），放出热量57.3kJ

  D．Sn（s,灰）  ＞ 13 . 2 ℃ ＜ 13 . 2 ℃ Sn（s,白）ΔH=+2.1kJ/mol,则锡制品在寒冷的冬天易转化为灰锡（粉末状）而损坏
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 4．N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  高温高压

  2NH₃（g）△H＜0．向容器中通入1mol N₂和3mol H₂，当反应达到平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是（　　）
  ①降低温度；②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1：3再通入一定量的N₂和H₂；③增加N₂的物质的量；④维持恒压条件，通入一定量惰性气体

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  组卷：69引用：2难度：0.5

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• 5．下列操作能实现相应目的的是（　　）

  A．将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3

  B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

  C．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂

  D．用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu
  组卷：3引用：2难度：0.5

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二、填空题：共计60分．

• 14．发射航天火箭常用肼（N₂H₄）与N₂O₄作燃料与助燃剂．
  
  （1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因

   

  ．
  （2）肼（N₂H₄）与N₂O₄的反应为：2N₂H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂（g）+4H₂O（1）ΔH=-1225kJ•mol^-1
  已知反应相关的化学键键能数据如下：
  

  化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
  E/（kJ•mol-1）	390	190	946	460

  则使1mol N₂O₄ （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是

   

  
  （3）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄（g）═2NO₂（g）．将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N₂O₄）]随温度变化如图1所示．
  ①由图推测该反应ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），理由为

   

  ，若要提高N₂O₄的转化率，除改变反应温度外，其他措施有

   

  （要求写出一条）．
  ②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
  ③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：υ（N₂O₄）=k₁p（N₂O₄），υ（NO₂）=k₂p²（NO₂），其中k_l、k₂是与反应温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图2所示，一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l=

   

  ，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为

   

  ，理由是

   

  ．
  组卷：14引用：2难度：0.5

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• 15．按要求回答下列问题：
  Ⅰ.肼（N₂H₄）与氧化剂N₂O₄（l）反应生成N₂和水蒸气。已知：
  ①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l） ΔH₁=-195kJ•mol^-1
  ②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-534kJ•mol^-1
  （1）写出N₂H₄（l）和N₂O₄（l）完全反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：

   

  。
  Ⅱ.根据图填空：
  （2）图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则：
  ①

   

  （填“a”或“b“）极为含有杂质的粗银。
  
  ②电解一段时间后电解液中c（Ag⁺）浓度

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
  ③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

   

  。
  （3）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

   

  。
  
  A．铁被氧化的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺
  B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
  C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
  D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
  组卷：0引用：2难度：0.6

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