发射航天火箭常用肼（N₂H₄）与N₂O₄作燃料与助燃剂．

（1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因

N₂H₄+H₂O⇌N₂H⁺₅+OH^-

N₂H₄+H₂O⇌N₂H⁺₅+OH^-

．
（2）肼（N₂H₄）与N₂O₄的反应为：2N₂H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂（g）+4H₂O（1）ΔH=-1225kJ•mol^-1
已知反应相关的化学键键能数据如下：

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
E/（kJ•mol-1）	390	190	946	460

则使1mol N₂O₄ （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是

1793kJ

1793kJ

（3）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄（g）═2NO₂（g）．将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N₂O₄）]随温度变化如图1所示．
①由图推测该反应ΔH

＞

＞

0（填“＞”或“＜”），理由为

温度升高，α（N₂O₄）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，ΔH＞0

温度升高，α（N₂O₄）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，ΔH＞0

，若要提高N₂O₄的转化率，除改变反应温度外，其他措施有

减小体系压强（或移出NO₂等）

减小体系压强（或移出NO₂等）

（要求写出一条）．
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数K_p=

115.2

115.2

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：υ（N₂O₄）=k₁p（N₂O₄），υ（NO₂）=k₂p²（NO₂），其中k_l、k₂是与反应温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图2所示，一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l=

1

2

K₂．K_p

1

2

K₂．K_p

，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为

B点与D点

B点与D点

，理由是

满足平衡条件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）

满足平衡条件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）

．