按要求回答下列问题：
Ⅰ.肼（N2H4）与氧化剂N2O4（l）反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l） ΔH1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g） ΔH2=-534kJ•mol-1
（1）写出N2H4（l）和N2O4（l）完全反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-873kJ•mol-12N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-873kJ•mol-1。
Ⅱ.根据图填空：
（2）图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则：
①aa（填“a”或“b“）极为含有杂质的粗银。
②电解一段时间后电解液中c（Ag+）浓度 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 NO-3+e-+2H+=NO2↑+H2ONO-3+e-+2H+=NO2↑+H2O。
（3）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 ACAC。
A．铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
NO
-
3
NO
-
3
【答案】2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-873kJ•mol-1；a；偏小；+e-+2H+=NO2↑+H2O；AC
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/28 1:0:8组卷：0引用：2难度：0.6
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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