2022-2023学年上海市大同中学高一（下）期末化学试卷

解答题

• 1．德米特里•伊万诺维奇•门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题：
  （1）门捷列夫的突出贡献是

   

  。
  A．提出原子学说
  B．发现元素周期律
  C．提出分子学说
  D．发现氧气
  （2）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是

   

  。
  （3）C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为

   

  。
  （4）请你根据原子结构示意图，分别指出这些原子所含的质子数、元素周期表中的位置。
  
  质子数：

   

  ；
  周期表中位置：

   

  。
  （5）请将短周期元素或其化合物填入下列表格：
  ①金属性最强的元素是

   

  （填元素符号）；
  ②形成化合物种类最多的元素是

   

  （填元素符号）；
  ③第三周期中，简单气态氢化物热稳定性最好的是

   

  （填写分子式）。
  （6）元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
  
  ①从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的

   

  相同。
  ②氮元素的最低化合价为

   

  ，其气态氢化物的电子式为

   

  。在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是

   

  （写化学式）。
  ③Cl的非金属性

   

  （填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性。海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

   

  。
  （7）元素周期表中每种元素的具体信息如图示例，从中你可以获取硫元素的哪些信息，请简要阐述

   

  （任写一个）。
  
  组卷：49引用：1难度：0.7

  解析

解答题

• 4．碳中和指二氧化碳或温室气体净排放为零。即通过碳汇、碳捕集、利用与封存等方式抵消全部的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。请回答下列问题：
  （1）化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

   

  。
  A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
  B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
  C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
  D．减少使用不可降解的塑料袋，是为了防止白色污染
  （2）下列反应中，既属于复分解反应同时又是吸热反应的是

   

  。
  A．Ba（OH）₂⋅8H₂O与NH₄Cl反应
  B．镁与稀硫酸反应
  C．氢气还原氧化铜
  D．酸碱中和反应
  （3）下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

   

  。
  A．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
  B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水的焓变大于生成等量的气态水
  C．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol^-1，则H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）ΔH=2×（-57.3）kJ⋅mol^-1
  D．16g甲烷在空气中燃烧生成CO₂和液态水放热890.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ⋅mol^-1
  （4）反应A+B═CΔH＜0分两步进行①A+B═XΔH＞0；②X═CΔH＜0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

   

  。
  
  ​
  （5）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ。请写出SiH₄自燃的热化学方程式

   

  。
  （6）“氢能”将是实现碳中和的理想能源，利用硫-碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，其过程分三步进行：
  （a）SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄
  （b）2HI

  △

  H₂+I₂
  （c）2H₂SO₄

  △

  2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
  写出硫-碘热循环法制取氢气的总化学方程式，并对该法制氢的优劣和前景进行分析

   

  。
  组卷：42引用：1难度：0.5

  解析

解答题

• 5．钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。钠的化合物是重要的化工原料。请回答下列问题：
  （1）按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况：
  ①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是

   

  。
  
  A．二者收集气体一样多
  B．①收集气体体积较大
  C．②收集气体体积较大
  D．无法确定
  （2）下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

   

  。
  A．Na₂O和CO₂
  B．Na和O₂
  C．NaOH与CO₂
  D．碳与O₂
  （3）下列说法正确的是

   

  。
  A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O₂═Na₂O₂
  B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为Na+2H⁺═Na⁺+H₂↑
  C．4.6gNa与O₂完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2mol
  D．将少量Na投入到稀的CuSO₄溶液中，会析出红色金属
  某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
  
  （4）实验Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）中能够达到实验目的的是

   

  （填装置序号）。
  （5）实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，写出所发生的共同反应的化学方程式：

   

  、

   

  。
  （6）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是

   

  。
  A．Ⅳ比Ⅲ复杂
  B．Ⅳ比Ⅲ安全
  C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
  D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
  （7）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

   

  。
  Na₂O₂是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO₂、H₂O反应外，还可与其他还原剂如H₂、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na₂O₂与H₂的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
  
  （8）该装置中，碱石灰的作用是

   

  ；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是

   

  。
  （9）实际实验过程中观察到Na₂O₂熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为

   

  。
  （10）出于实验安全考虑，实验结束时

   

  。
  A．应先关闭活塞b,再移去酒精灯
  B．应先移去酒精灯，再关闭活塞b
  C．A、B均可以
  组卷：52引用：1难度：0.5

  解析