碳中和指二氧化碳或温室气体净排放为零。即通过碳汇、碳捕集、利用与封存等方式抵消全部的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。请回答下列问题：
（1）化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

B

B

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A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．减少使用不可降解的塑料袋，是为了防止白色污染
（2）下列反应中，既属于复分解反应同时又是吸热反应的是

A

A

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A．Ba（OH）₂⋅8H₂O与NH₄Cl反应
B．镁与稀硫酸反应
C．氢气还原氧化铜
D．酸碱中和反应
（3）下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

D

D

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A．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水的焓变大于生成等量的气态水
C．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol^-1，则H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）ΔH=2×（-57.3）kJ⋅mol^-1
D．16g甲烷在空气中燃烧生成CO₂和液态水放热890.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ⋅mol^-1
（4）反应A+B═CΔH＜0分两步进行①A+B═XΔH＞0；②X═CΔH＜0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

D

D

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（5）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ。请写出SiH₄自燃的热化学方程式

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-1427.2kJ/mol

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-1427.2kJ/mol

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（6）“氢能”将是实现碳中和的理想能源，利用硫-碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，其过程分三步进行：
（a）SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄
（b）2HI

△

H₂+I₂
（c）2H₂SO₄

△

2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
写出硫-碘热循环法制取氢气的总化学方程式，并对该法制氢的优劣和前景进行分析

该循环反应生成的SO₂和I₂可循环使用，可达到节约资源的效果，但是该方法需要加热，耗能大，如果能用太阳能加热，可有较大应用前景。

该循环反应生成的SO₂和I₂可循环使用，可达到节约资源的效果，但是该方法需要加热，耗能大，如果能用太阳能加热，可有较大应用前景。

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