钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。钠的化合物是重要的化工原料。请回答下列问题：
（1）按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况：
①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是 BB。
A．二者收集气体一样多
B．①收集气体体积较大
C．②收集气体体积较大
D．无法确定
（2）下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 AA。
A．Na2O和CO2
B．Na和O2
C．NaOH与CO2
D．碳与O2
（3）下列说法正确的是 CC。
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2
B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为Na+2H+═Na++H2↑
C．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2mol
D．将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中，会析出红色金属
某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（4）实验Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）中能够达到实验目的的是 ⅡⅡ（填装置序号）。
（5）实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，写出所发生的共同反应的化学方程式：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（6）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 DD。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（7）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 NaHCO3NaHCO3。
Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
（8）该装置中，碱石灰的作用是 吸收氯化氢和干燥气体吸收氯化氢和干燥气体；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 赶出装置内的空气，防止爆炸赶出装置内的空气，防止爆炸。
（9）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 Na2O2+H2=2NaOHNa2O2+H2=2NaOH。
（10）出于实验安全考虑，实验结束时 BB。
A．应先关闭活塞b,再移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，再关闭活塞b
C．A、B均可以
△
△
【答案】B；A；C；Ⅱ；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；D；NaHCO3；吸收氯化氢和干燥气体；赶出装置内的空气，防止爆炸；Na2O2+H2=2NaOH；B
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/6 3:0:8组卷：52引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
