2022-2023学年江苏省无锡市高二（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．“天问一号”探测器运载火箭使用的燃料液氢是高能清洁燃料

  B．“祝融号”火星车的太阳能电池板表面涂层须有很好的反光性

  C．“天问一号”选择使用新型SiC增强铝基复合材料的主要依据是其导电性好

  D．“火星快车”轨道器上的锂离子蓄电池是一次电池
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 2．“神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。以下实验均在太空失重环境下进行，下列说法错误的是（　　）
  ​

  A．“太空冰雪实验”中，使用的乙酸钠属于强电解质

  B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打发生的反应属于置换反应

  C．“水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液

  D．“太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠溶液水解呈碱性
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 3．氢氧燃料电池是使用在航天领域常见的燃料电池，其反应原理，如图所示。下列说法正确的是（　　）
  ​

  A．该电池工作时实现了电能转化为化学能

  B．该电池中电极a是负极

  C．电极b的反应式为：O2-4e-+4H+═2H2O

  D．当转移电子0.2mol时，消耗2.24LH2
  组卷：59引用：1难度：0.7

  解析

• 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）

  A．SO2（g） B a （ N O 3 ） 2 溶液 BaSO4（s）

  B．Cl2（g） F e （ s ） △ FeCl2（s）

  C．S（s） O 2 （ g ） 点燃 SO3（g）

  D．FeCl3（aq） △ 无水FeCl3（s）
  组卷：33引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Cl2易液化，可用于制取消毒液

  B．次氯酸有弱酸性，可用于制备漂白剂

  C．FeCl3溶液有氧化性，可用于蚀刻制作铜电路板

  D．浓硫酸有脱水性，可用于干燥氯气
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 6．对于反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g） ΔH=-904kJ⋅mol^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应ΔS＜0

  B．升高温度，该反应的平衡常数K增大

  C．反应的ΔH等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和

  D．其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高NH3的转化率
  组卷：80引用：1难度：0.5

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．ClO₂是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的ClO₂气体易爆炸。常见制备ClO₂的方法如下：
  Ⅰ.利用NaClO₂与纯净的Cl₂反应可制得ClO₂和NaCl,实验装置如图-1所示（夹持装置略）。
  （1）装置B中试剂为

   

  。
  （2）装置E中所盛试剂是CCl₄，其作用为

   

  。
  Ⅱ.草酸（H₂C₂O₄）、氯酸钾和适当浓度的H₂SO₄溶液反应制取ClO₂，反应中有CO₂气体生成。
  （3）该方法制备ClO₂的优点是

   

  。
  Ⅱ.以黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂，再用水吸收获得ClO₂溶液。在ClO₂的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图-2所示为温度对ClO₂纯度、吸收率的影响。
  （4）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被

  C

  l

  O

  -

  3

  氧化成

  SO

  2

  -

  4

  ，写出该法制备ClO₂气体的离子方程式：

   

  ，由图可知，反应时采取的适宜措施是

   

  。
  （5）某校化学学习小组拟以“

  m

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  m

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  3

  ）

  ×100%”作为衡量ClO₂产率的指标。取NaClO₃样品质量6.000g,通过反应和吸收可得400.00mLClO₂溶液，取出20.00mL，加入37.00mL0.5000mol⋅L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反应，过量Fe²⁺再用0.05000mol⋅L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下（未配平）：
  H⁺+ClO₂+Fe²⁺→Cl^-+Fe³⁺+H₂O；H⁺+Fe²⁺+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  →Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O。试计算ClO₂的产率

   

  （写出计算过程）。
  组卷：29引用：2难度：0.5

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• 18．氨氮废水可通过沉淀或氧化处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准后才可以排放。已知水溶液中氨氮的存在形式主要由pH决定。当pH＜9时，

  NH

  +

  4

  是主要存在形式；当pH＞9时，NH₃是主要存在形式。
  Ⅰ.沉淀法
  向酸性废水中加入一定比例的MgCl₂和Na₂HPO₄，将氨氮转化为NH₄MgPO₄⋅6H₂O沉淀除去。已知25℃时磷酸电离平衡常数：K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.2×10^-8、K_a3=2.2×10^-13。
  （1）写出生成NH₄MgPO₄⋅6H₂O沉淀的离子方程式

   

  。
  （2）Na₂HPO₄溶液中：c（

  PO

  3

  -

  4

  ）

   

  c（H₂

  PO

  -

  4

  ）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  Ⅱ.氧化法
  臭氧是一种相对安全的氧化剂，已被广泛应用于水处理中。已知臭氧很不稳定，在常温常压下即可分解为O₂，在水中比在空气中更易分解。利用臭氧处理氨氮废水，实验跟踪监测O₃氧化氨氮情况如图-1所示，反应条件：温度10℃，初始pH不同的50mg⋅L^-1NH₄Cl溶液（模拟氨氮废水）各250mL，4.56mg⋅L^-1O₃，接触时间60min。
  （3）pH＞9，相同时间内氨氮去除率显著增大的可能原因是

   

  。
  （4）若温度升高，相同时间内氨氮去除率降低，可能原因是

   

  。
  （5）在弱酸性环境下，当废水中含有大量Cl^-时，O₃氧化氨氮废水的过程如图-2所示，该过程可描述为

   

  。
  组卷：49引用：2难度：0.7

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