ClO₂是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的ClO₂气体易爆炸。常见制备ClO₂的方法如下：
Ⅰ.利用NaClO₂与纯净的Cl₂反应可制得ClO₂和NaCl,实验装置如图-1所示（夹持装置略）。
（1）装置B中试剂为

饱和食盐水

饱和食盐水

。
（2）装置E中所盛试剂是CCl₄，其作用为

用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂

用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂

。
Ⅱ.草酸（H₂C₂O₄）、氯酸钾和适当浓度的H₂SO₄溶液反应制取ClO₂，反应中有CO₂气体生成。
（3）该方法制备ClO₂的优点是

生成的CO₂起稀释ClO₂的作用，防止高浓度的ClO₂爆炸，提高生产、储存和运输的安全性

生成的CO₂起稀释ClO₂的作用，防止高浓度的ClO₂爆炸，提高生产、储存和运输的安全性

。
Ⅱ.以黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂，再用水吸收获得ClO₂溶液。在ClO₂的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图-2所示为温度对ClO₂纯度、吸收率的影响。
（4）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被

C

l

O

-

3

氧化成

SO

2

-

4

，写出该法制备ClO₂气体的离子方程式：

15

C

l

O

-

3

+FeS₂+14H⁺=15ClO₂↑+Fe³⁺+7H₂O+2

SO

2

-

4

15

C

l

O

-

3

+FeS₂+14H⁺=15ClO₂↑+Fe³⁺+7H₂O+2

SO

2

-

4

，由图可知，反应时采取的适宜措施是

30℃水浴加热

30℃水浴加热

。
（5）某校化学学习小组拟以“

m

（

C

l

O

2

）

m

（

N

a

C

l

O

3

）

×100%”作为衡量ClO₂产率的指标。取NaClO₃样品质量6.000g,通过反应和吸收可得400.00mLClO₂溶液，取出20.00mL，加入37.00mL0.5000mol⋅L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反应，过量Fe²⁺再用0.05000mol⋅L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下（未配平）：
H⁺+ClO₂+Fe²⁺→Cl^-+Fe³⁺+H₂O；H⁺+Fe²⁺+Cr₂

O

2

-

7

→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O。试计算ClO₂的产率

56.2%

56.2%

（写出计算过程）。