2022-2023学年上海二中高一（下）期末化学试卷

物质结构与元素周期律

• 1．人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越贡献，门捷列夫发现的元素周期律也为研究物质性质，合成新的物质做出了重要的指导作用。
  （1）（单选）工业焊接钢管时常用

  137

  55

  C

  s

  进行“无损探伤”，该原子

   

  。
  A．质子数是82
  B．中子数是55
  C．与

  131

  55

  C

  s

  互为同位素
  D．摩尔质量是137
  （2）（单选）下列变化中破坏共价键的是

   

  。
  A．冰融化
  B．NaOH融化
  C．HCl溶于水
  D．干冰升华
  五种短周期主族元素X、Y、Z、M和N，原子序数依次增大，相关信息如下表：
  

  元素	相关信息
  X	失去一个电子后成为质子
  Y	气态氢化物的水溶液呈碱性，常做制冷剂
  Z	原子核外最外层电子数是次外层的3倍
  M	海水中含量最高的金属元素
  N	单质为淡黄色固体，常存在于火山口附近

  （3）Z元素在周期表中的位置是

   

  ，M离子的结构示意图

   

  。
  （4）写出元素Y的氢化物的电子式

   

  。
  （5）5种元素原子半径由大到小的顺序为

   

  。（用对应的元素符号表示）
  （6）（双选）下列选项中能证明Y和Z元素非金属性强弱的有

   

  。
  A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
  B．与氢气化合物放出的热量：Z＞Y
  C．气态氢化物的沸点：Z＞Y
  D．单质的氧化性：Z＞Y
  （7）用一个化学方程式表示Z和N元素的非金属性强弱

   

  。
  （8）X元素有3种核素，分别是：氕，丰度为99.98%；氘，丰度为0.016%；氚，丰度为0.004%，则X元素的相对原子质量计算表达式为：

   

  （氕、氘、氚原子的质量用m₁、m₂、m₃表示，¹²C原子质量用m₀表示）。
  组卷：64引用：1难度：0.6

  解析

化学反应中的能量变化

• 4．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。
  （1）（单选）一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是

   

  。
  
  A、白磷比红磷稳定
  B．等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同
  C．红磷与白磷互为同位素
  D．红磷转化为白磷是吸热反应
  （2）（单选）下列说法中，正确的是

   

  。
  A．发生化学反应时，化学能一定转化为热能
  B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
  C．化学反应能量的变化与反应物的物质的量大小无关
  D．当生成物总能量高于反应物总能量时，反应放热
  （3）（双选）某装置如图所示，下列说法正确的是

   

  。
  
  A．外电路的电流方向为：Y→X
  B．X极上发生的是还原反应
  C．溶液中氢离子向X极移动
  D．若两电极都是金属，则活动性顺序：X＞Y
  （4）NOCl常用于有机合成，合成原理如图所示，反应过程中的能量变化如图所示，写出合成NOCl的热化学方程式

   

  。曲线从a变为b改变的条件是

   

  。
  
  化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。
  （5）H₂可以在Cl₂中安静地燃烧。如图能表示该反应能量变化的是图

   

  （填“A”或“B”）。由H₂和Cl₂反应生成1molHCl需要

   

  （填“放出”或“吸收”）

   

   kJ的热量。
  
  某小组进行了如下实验对化学反应中的能量转化进行探究，已知甲、乙两个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
  （6）乙装置中铜片作

   

  极，极反应式为

   

  ；总反应的离子方程式为

   

  。当装置中有0.5mol电子通过时，溶液质量变化为

   

  （填“增加”或“减少”）

   

  g。
  （7）甲、乙两个装置中，锌片的腐蚀速率较快的是

   

  （填“甲”或“乙”）。
  
  组卷：46引用：3难度：0.5

  解析

化学反应速率与化学平衡

• 5．化学反应速率与化学平衡原理等理论对于工业生产有着重要的指导意义。
  （1）（单选）实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的措施是

   

  。
  A．用浓硫酸代替稀硫酸
  B．给装置部分加热
  C．滴加少量硫酸铜溶液
  D．将锌粒改为锌粉
  （2）（单选）已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率

   

  变化如右图所示，该反应可能是

   

  。
  
  A．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
  B．C（s）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
  C．H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）
  D．FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl
  近年来，将氯化氢转化为氟气的技术成为科学研究的热点。工业上用O₂将HCl转化为Cl₂，可减少污染。在传统催化剂并加热条件下可实现该转化（反应混合物均为气态），方程式如下：4HCl+O₂

  催化剂

  △

  2H₂O+2Cl₂。
  （3）某温度下，将一定量的O₂和HCl通入4L的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0～20min平均反应速率v（HCl）为

   

  。
  
  （4）（双选）下列选项中，能证明上述反应达到达到平衡状态的是

   

  。
  A．单位时间内生成1molO₂的同时生成2molCl₂
  B．v（H₂O）=v（Cl₂）
  C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
  D．容器中气体密度不随时间变化而变化
  （5）（单选）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是

   

  。
  A．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
  B．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
  C．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
  D．其他条件不变，使用不同催化剂，Cl₂（g）的产率不同
  （6）①已知新型RuO₂催化剂对上述反应有更好的催化活性。新型RuO₂催化剂的使用会

   

  氯化氢的转化率（选填“增大”、“减小”或“不影响”）。
  ②一定压强下，该反应的HCl平衡转化率α_HCl随温度变化的曲线如图，则该反应的ΔH

   

  0（选填“＞”、“＜”或“=”），说明理由

   

  。
  
  ③上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，α_HCl将

   

  （选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），v_（逆）将

   

  。
  （7）T₁温度下，在2L容器中，当平衡时测得c（HCl）=amol/L，保持其他条件不变，t时刻压缩容器体积至1L（各物质状态不变），重新达到平衡后测得c（HCl）=bmol/L。比较a、b的大小：a

   

  b（填“＞”“＜”或“=”），说明理由：

   

  。
  （8）从平衡移动的角度解释实验室用饱和食盐水收集Cl₂的原因

   

  。
  组卷：129引用：1难度：0.6

  解析