人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越贡献，门捷列夫发现的元素周期律也为研究物质性质，合成新的物质做出了重要的指导作用。
（1）（单选）工业焊接钢管时常用 13755Cs进行“无损探伤”，该原子 CC。
A．质子数是82
B．中子数是55
C．与 13155Cs互为同位素
D．摩尔质量是137
（2）（单选）下列变化中破坏共价键的是 CC。
A．冰融化
B．NaOH融化
C．HCl溶于水
D．干冰升华
五种短周期主族元素X、Y、Z、M和N，原子序数依次增大，相关信息如下表：
137
55
C
s
131
55
C
s
| 元素 | 相关信息 |
| X | 失去一个电子后成为质子 |
| Y | 气态氢化物的水溶液呈碱性，常做制冷剂 |
| Z | 原子核外最外层电子数是次外层的3倍 |
| M | 海水中含量最高的金属元素 |
| N | 单质为淡黄色固体，常存在于火山口附近 |
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，M离子的结构示意图 
（4）写出元素Y的氢化物的电子式
（5）5种元素原子半径由大到小的顺序为
Na＞S＞N＞O＞H
Na＞S＞N＞O＞H
。（用对应的元素符号表示）（6）（双选）下列选项中能证明Y和Z元素非金属性强弱的有
BD
BD
。A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
B．与氢气化合物放出的热量：Z＞Y
C．气态氢化物的沸点：Z＞Y
D．单质的氧化性：Z＞Y
（7）用一个化学方程式表示Z和N元素的非金属性强弱
2H2S+O2=2H2O+2S↓
2H2S+O2=2H2O+2S↓
。（8）X元素有3种核素，分别是：氕，丰度为99.98%；氘，丰度为0.016%；氚，丰度为0.004%，则X元素的相对原子质量计算表达式为：
m0=m1×99.98%+m2×0.016%+m3×0.004%
m0=m1×99.98%+m2×0.016%+m3×0.004%
（氕、氘、氚原子的质量用m1、m2、m3表示，12C原子质量用m0表示）。【答案】C；C；第二周期ⅥA族；；；Na＞S＞N＞O＞H；BD；2H2S+O2=2H2O+2S↓；m0=m1×99.98%+m2×0.016%+m3×0.004%
；；Na＞S＞N＞O＞H；BD；2H2S+O2=2H2O+2S↓；m0=m1×99.98%+m2×0.016%+m3×0.004%【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/8/3 8:0:9组卷：64引用：1难度：0.6
相似题
-
1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：28引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
