鲁科版（2019）选择性必修1《1.4 金属的腐蚀与防护》2023年同步练习卷（9）
发布：2024/8/17 6:0:3
一、选择题
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1．下列说法正确的是（ ）
组卷：34引用：9难度：0.7 -
2．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（ ）
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2- 组卷：73引用：8难度：0.7 -
3．如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（ ）
组卷：68引用：12难度：0.7 -
4．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
组卷：34引用：4难度：0.8 -
5．下列文献记载内容涉及非氧化还原反应的是（ ）
组卷：13引用：3难度：0.8
五、解答题
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14．一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜．铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示．试探究下列问题：
（1）现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是：．
（2）下列有关说法不正确的是（选填序号）．
A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化
B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极
C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比
D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢
（3）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；△
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；△
以及第三步生成四氧化三铁．请补充第三步反应的方程式并配平：．
（4）为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：．组卷：26引用：2难度：0.5 -
15．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
（1）某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：
A．比较铝和铜的硬度和熔点
B．比较二者在稀硫酸中的表现
C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验
E．将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向
上述方案中能达到实验目的的是。
（2）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
上述反应中能设计成原电池的是（填字母代号），作负极的物质发生了反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 ml相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是（填字母代号）。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）。原因是。
③当甲中产生1.12 L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为。组卷：13引用：2难度：0.7
