原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
（1）某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：
A．比较铝和铜的硬度和熔点
B．比较二者在稀硫酸中的表现
C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验
E．将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向
上述方案中能达到实验目的的是

BCE

BCE

。
（2）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O    B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
上述反应中能设计成原电池的是

B

B

（填字母代号），作负极的物质发生了

氧化

氧化

反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 ml相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是

BD

BD

（填字母代号）。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少     D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲

＞

＞

乙（填“＞”、“＜”或“=”）。原因是

甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率

甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率

。
③当甲中产生1.12 L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H⁺）=0.1 mol/L（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为

1 mol•L^-1

1 mol•L^-1

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