一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜．铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示．试探究下列问题：
（1）现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于

57%

57%

的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是：

取硝酸浸泡后的铁钉放入CuSO₄（稀硝酸）溶液中，铁钉表面没有红色的物质（气泡）析出

取硝酸浸泡后的铁钉放入CuSO₄（稀硝酸）溶液中，铁钉表面没有红色的物质（气泡）析出

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（2）下列有关说法不正确的是

ABC

ABC

（选填序号）．
A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化
B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极
C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比
D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢
（3）发蓝液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe₃O₄：3Fe+NaNO₂+5NaOH

△

3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

△

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑…②；
以及第三步生成四氧化三铁．请补充第三步反应的方程式并配平：

Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄↓+4NaOH

Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄↓+4NaOH

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（4）为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：

3H₂O+2Al-6e^-=Al₂O₃+6H⁺

3H₂O+2Al-6e^-=Al₂O₃+6H⁺

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