2021-2022学年四川省成都市树德中学高二（下）段考化学试卷（4月份）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

• 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

  B．北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和

  C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

  D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
  组卷：18引用：2难度：0.8

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O-H数目约为7NA

  B．质量为12g的12C含有的中子数为12NA

  C．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1NA

  D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
  组卷：14引用：2难度：0.6

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• 3．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
  

  X	Y	Z
  	R
  		W
  			J

  下列说法正确的是（　　）

  A．基态R原子的轨道表示式为

  B．Y2-与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+

  C．Y元素的第一电离能大于X元素的第一电离能

  D．电负性最大的元素为J
  组卷：31引用：6难度：0.5

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• 4．具有下列电子层结构的原子：①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②最外层电子排布式为2s²2p⁵的原子；③其3p轨道为半充满状态的原子；④+3价的阳离子结构与氖相同的原子。则下列有关比较正确的是（　　）

  A．第一电离能：②＞③＞①＞④	B．原子半径：④＞③＞②＞①
  C．电负性：②＞③＞①＞④	D．最高化合价：②＞①＞③＞④
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 5．ClO₂和NaClO₂均具有漂白性，工业上用ClO₂气体制NaClO₂的工艺流程如图所示。
  
  下列说法不正确的是（　　）

  A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

  B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2═2 C l O - 2 +O2↑+2H+

  C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

  D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
  组卷：181引用：9难度：0.7

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• 6．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO₃^-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量。下列说法不正确的是（　　）

  A．a室中OH-在电极板上被氧化

  B．b室发生反应的离子方程式为：H++HCO3-═CO2↑+H2O

  C．电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室

  D．若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
  组卷：7引用：3难度：0.5

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二、填空题（共52分）

• 19．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
  Ⅰ．CH₄与CO₂重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
  反应①CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）　ΔH₁
  反应②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）　ΔH₂=+41.2kJ•mol^-1
  反应③CH₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌CO（g）+2H₂（g）　ΔH₃=-35.6kJ•mol^-1
  （1）已知：

  1

  2

  O₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）　ΔH=-241.8kJ•mol^-1，则ΔH₁=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图一所示。
  ①图中a和b分别代表产物

   

  和

   

  。
  ②1100K时，CH₄与CO₂的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=

   

  （写出计算式）。
  Ⅱ．Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反应历程如图二所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），含碳产物中CH₄的物质的量百分数（Y）及CO₂的转化率随温度的变化如图三所示。
  （3）下列对CO₂甲烷化反应体系的说法不合理的有

   

  。
  A．含碳副产物的产率均低于CH₄
  B．存在反应CO₂+4H₂⇌CH₄+2H₂O
  C．存在副反应CO₂+H₂⇌CO+H₂O
  D．CO₂转化为CH₄的过程中未发生能量转化
  （4）CO₂甲烷化的过程中，保持CO₂与H₂的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL•min^-1，320℃时测得CO₂转化率为80%，则CO₂反应速率为

   

  mL•min^-1。
  组卷：25引用：1难度：0.5

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• 20．硫酰氯（SO₂Cl₂）和亚硫酰氯（SOCl₂）都是重要的化工试剂，均易水解。
  （1）甲同学在实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取SO₂Cl₂，装置如图所示
  
  ①B装置中冷凝管进水口是

   

  。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是

   

  。
  ②欲制取少量SO₂Cl₂，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、

   

  、h。
  ③去除C装置会降低SO₂和Cl₂的利用率，可能的原因是

   

  （用化学方程式表示）。
  （2）SOCl₂水解后无残留物，较SO₂Cl₂是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl₂和 ZnCl₂•xH₂O制取无水ZnCl₂。
  ①解释SOCl₂在该实验中的作用是

   

  （写出两点）。
  ②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl₂，该反应的离子方程式是

   

  。
  （3）乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃•6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
  ①可能发生的副反应的化学方程式是

   

  。
  ②两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量SOCl₂和FeCl₃•6H₂O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是

   

  。
  A．加入过量稀HNO₃，再滴加几滴AgNO₃溶液
  B．加入少量稀HNO₃，再滴加几滴BaCl₂溶液
  C．滴加几滴BaCl₂溶液
  D．滴加几滴酸性KMnO₄溶液
  E．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水
  组卷：277引用：5难度：0.7

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