温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
Ⅰ．CH₄与CO₂重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）　ΔH₁
反应②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）　ΔH₂=+41.2kJ•mol^-1
反应③CH₄（g）+

1

2

O₂（g）⇌CO（g）+2H₂（g）　ΔH₃=-35.6kJ•mol^-1
（1）已知：

1

2

O₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）　ΔH=-241.8kJ•mol^-1，则ΔH₁=

+247.4

+247.4

kJ•mol^-1。
（2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图一所示。
①图中a和b分别代表产物

H₂

H₂

和

CO

CO

。
②1100K时，CH₄与CO₂的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=

1

.

9

0

2

×

1

.

5

5

2

0

.

05

×

0

.

1

V

2

1

.

9

0

2

×

1

.

5

5

2

0

.

05

×

0

.

1

V

2

（写出计算式）。
Ⅱ．Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反应历程如图二所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），含碳产物中CH₄的物质的量百分数（Y）及CO₂的转化率随温度的变化如图三所示。
（3）下列对CO₂甲烷化反应体系的说法不合理的有

D

D

。
A．含碳副产物的产率均低于CH₄
B．存在反应CO₂+4H₂⇌CH₄+2H₂O
C．存在副反应CO₂+H₂⇌CO+H₂O
D．CO₂转化为CH₄的过程中未发生能量转化
（4）CO₂甲烷化的过程中，保持CO₂与H₂的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL•min^-1，320℃时测得CO₂转化率为80%，则CO₂反应速率为

6.4

6.4

mL•min^-1。