硫酰氯（SO₂Cl₂）和亚硫酰氯（SOCl₂）都是重要的化工试剂，均易水解。
（1）甲同学在实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取SO₂Cl₂，装置如图所示

①B装置中冷凝管进水口是

m

m

。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是

碱石灰

碱石灰

。
②欲制取少量SO₂Cl₂，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、

fgdebced

fgdebced

、h。
③去除C装置会降低SO₂和Cl₂的利用率，可能的原因是

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

（用化学方程式表示）。
（2）SOCl₂水解后无残留物，较SO₂Cl₂是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl₂和 ZnCl₂•xH₂O制取无水ZnCl₂。
①解释SOCl₂在该实验中的作用是

SOCl₂作脱水剂，与水反应生成HCl可以抑制氯化锌的水解

SOCl₂作脱水剂，与水反应生成HCl可以抑制氯化锌的水解

（写出两点）。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl₂，该反应的离子方程式是

SOCl₂+4OH^-=SO₃^2-+2Cl^-+2H₂O

SOCl₂+4OH^-=SO₃^2-+2Cl^-+2H₂O

。
（3）乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃•6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①可能发生的副反应的化学方程式是

SOCl₂+2FeCl₃•6H₂O=FeSO₄+6HCl+FeCl₂+9H₂O

SOCl₂+2FeCl₃•6H₂O=FeSO₄+6HCl+FeCl₂+9H₂O

。
②两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量SOCl₂和FeCl₃•6H₂O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是

C

C

。
A．加入过量稀HNO₃，再滴加几滴AgNO₃溶液
B．加入少量稀HNO₃，再滴加几滴BaCl₂溶液
C．滴加几滴BaCl₂溶液
D．滴加几滴酸性KMnO₄溶液
E．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水