2022-2023学年北京市东直门中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共54分）

• 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  神十一载人飞船发射	粮食酿醋	湿法炼铜	打磨磁石制司南

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：6难度：0.8

  解析

• 2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（　　）

  A．在糕点包装内放置小包除氧剂

  B．在糖果制作过程中添加着色剂

  C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

  D．牛奶在冰箱里保存
  组卷：36引用：5难度：0.5

  解析

• 3．科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学键）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是（　　）

  A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似

  B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大

  C．a、b互为同素异形体

  D．a、b是同一物质
  组卷：29引用：4难度：0.5

  解析

• 4．可逆反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．混合气体的压强不再改变

  B．混合气体的颜色不再改变

  C．H2的体积分数不再变化

  D．HI的转化率不再改变
  组卷：37引用：4难度：0.7

  解析

• 5．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H₂O（g）

  高温

  Fe₃O₄（s）+4H₂（g）。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是（　　）

  A．增加铁粉的质量

  B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大

  C．将容器的体积缩小一半

  D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积增大
  组卷：136引用：7难度：0.5

  解析

• 6．工业上处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  则该条件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　　）

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  组卷：278引用：16难度：0.8

  解析

• 7．2mol NH₃和3mol O₂在2L密闭容器中发生反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），2min后达到平衡，生成1.5mol NO．下列有关说法正确的是（　　）

  A．达到平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C．达到平衡时，若增加容器体积，则υ正减少，υ逆增大

  D．2min内用NH3表示的反应速率为υ（NH3）=0.75mol•L-1•min-1
  组卷：28引用：7难度：0.7

  解析

• 8．已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）   ΔH=-483.6kJ•mol^-1
  ②H₂（g）+S（g）═H₂S（g）    ΔH=-20.1kJ•mol^-1
  下列判断正确的是（　　）

  A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJ

  B．1molH2O（g）和1molH2S（g）的能量相差221.7kJ

  C．由①②知，水的热稳定性强于硫化氢

  D．若反应②中改用固态硫，则1molS（s）完全反应放出的热量小于20.1kJ
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 9．汽车尾气处理时存在反应：NO₂（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO₂（g），该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．使用催化剂活化分子百分数不变

  B．使用催化剂，反应物分子的能量变高

  C．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量

  D．无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（共46分）

• 27．实验小组探究酸对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡的影响。将0.005mol•L^-1FeCl₃溶液（接近无色）和0.01mol•L^-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
  已知：FeCl₃溶液呈酸性的原因是Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺。
  （1）甲同学认加入酸后，会使Fe³⁺+3SCN⇌Fe（SCN）₃体系中

   

  增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
  【设计并实施实验】
  取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
  
  [查阅资料]
  Fe³⁺和Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  均能发生络合反应（配位平衡）：
  Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄]^-（黄色）；
  Fe³⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  ⇌[Fe（SO₄）₂]^-（无色）。
  实验Ⅰ.探究现象a中溶液颜色变化的原因
  

  编号	操作	现象
  ①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
  ②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol•L-1KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

  （2）实验①的目的是

   

  。
  （3）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a

   

  。
  实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
  

  编号	操作	现象
  ③	取1mL0.0025mol•L-1Fe2（SO4）3溶液（无色）。加入1mL0.01mol•L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol•L-1H2SO4溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
  ④	取1mL0.005mol•L-1FeCl3溶液，

  （4）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是

   

  。
  （5）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（4）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：

   

  、

   

  。
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析

• 28．氨在国民经济中占有重要地位。
  （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。
  ①工业合成氨的热化学方程式是

   

  。
  ②若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂，达平衡时放出的热量为Q，则Q（填“＞”“＜”或“=”）

   

  184.4kJ。
  ③已知（图1），1molN-H键断裂吸收的能量等于

   

  kJ。
  ④理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是

   

  （填序号）。
  a.增大压强
  b.使用合适的催化剂
  c.升高温度
  d.及时分离出产物中的NH₃
  （2）原料气H₂可通过反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如图2所示。图中两条曲线表示的压强的关系是：p₁

   

  p₂（填“＞”“=”或“＜”）。
  （3）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）获取。
  ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则该温度下反应的平衡常数K为

   

  。
  ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是

   

  （填序号）。
  a.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
  b.混合气体的密度不随时间改变
  c.单位时间内生成amolCO₂的同时消耗amolH₂
  d.混合气中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6
  （4）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（1）+H₂O（1），该反应的平衡常数和温度关系如表：
  

  T/℃	165	175	185	195
  K	111.9	74.1	50.6	34.8

  ①焓变△H（填“＞”“＜”或“=”）

   

  0。
  ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =x,图3是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α%）的关系。图中的B点处，NH₃的平衡转化率为

   

  。
  
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析